Question

（2011?合肥三模）下列與化學實驗有關的敘述正確的是（　�。�

A．將SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，說明HClO酸性比H₂SO₄強

B．向2.0mL濃度均為0．lmol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明K_sp（AgI）比K_sp（AgCl）大

C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁

D．在研究反應速率變化的實驗中，同時改變兩個變量一定能更快得出有關規(guī)律

Answer 1

分析：A．SO₂與HClO發(fā)生氧化還原反應生成H₂SO₄；
B．沉淀呈黃色，說明先生成AgI沉淀，K_sp較��；
C．氧化鋁熔點高，難以熔化；
D．在研究反應速率變化的實驗中，應逐一改變一個變量．

解答：解：A．SO₂與HClO溶液的反應為氧化還原反應，生成H₂SO₄，說明HClO的氧化性比H₂SO₄強，不能因此說明HClO酸性比H₂SO₄強，事實上H₂SO₄的酸性大于HClO，故A錯誤；
B．向2.0 mL濃度均為0．lmol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0l mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明K_sp（AgI）小于K_sp（AgCl），故B錯誤；
C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁，包裹鋁而不滴落，故C正確；
D．在研究反應速率變化的實驗中，為得出有關規(guī)律，應逐一改變一個變量，才能得到正確的結論，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及影響化學反應速率的因素、金屬鋁性質(zhì)、氧化還原反應等知識，題目難度中等，易錯點為A，注意SO₂與HClO溶液的反應為氧化還原反應．