Question

（2011?合肥三模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表： 元素代號(hào) K L M Q R T N 原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合價(jià) +l +2 +3 +6、-2 +2 -2 +l 下列敘述正確的是（　�。�

A．K、M兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能發(fā)生反應(yīng)

B．在RCl₂中，各原子最外層均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．K的單質(zhì)在T的單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

D．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/label>

Answer 1

分析：在短周期元素中，K、N化合價(jià)為+1價(jià)，由原子半徑可知K為Na，N為L(zhǎng)i；L、R化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，Q應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，T應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：在短周期元素中，K、N化合價(jià)為+1價(jià)，由原子半徑可知K為Na，N為L(zhǎng)i；L、R化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，Q應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，T應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素．
A、氫氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故A錯(cuò)誤；
B、BeCl₂中氯原子最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Be原子最外層電子數(shù)為4，未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，故C正確；
D、SO₃不屬于電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電是由于三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出氫離子與硫酸根離子，使溶液導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．