Question

7．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去，說明二氧化硫具有漂白性
• B． Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H₂和對應的堿
• C． 用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O₂反應
• D． 向裝有NaHCO₃溶液的兩支試管中各滴入CaCl₂和MgCl₂的飽和溶液，后者有沉淀呈現(xiàn)

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化；
B．鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；
C．氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)；
D．碳酸氫鈣易溶于水，氫氧化鎂難溶液水．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化，溴具有強氧化性，所以二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、HBr，導致溶液溴水褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故A錯誤；
B．鈉和冷水反應生成NaOH和氫氣，加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；
C．鋁屬于親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)，所以熔融氧化鋁兜著鋁而導致鋁不能燃燒，故C錯誤；
D．碳酸氫鈣易溶于水，氫氧化鎂難溶液水，碳酸氫鈉和氯化鈣混合不符合復分解反應條件，所以沒有沉淀生成，碳酸氫鈉和氯化鎂發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鎂沉淀，所以現(xiàn)象不同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是AB，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，注意鐵和水蒸氣反應生成物成分，題目難度不大．