17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．鈣離子與氫氧根離子的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤；
C．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如圖所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S （填化學(xué)式）
（2）工業(yè)由Al2O3冶煉Al的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及如下過(guò)程：利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3，已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖：

①寫(xiě)出S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-395.7kJ/mol工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一是將SO2轉(zhuǎn)化為SO3．
②寫(xiě)出工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明②中反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母序號(hào)）．
a．容器中c（SO2）=c（SO3）                 b．生成1molO2的同時(shí)，生成2molSO3
c．容器中體系的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化        d．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中投入0.4molSO2和0.24molO2．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池正極所發(fā)生的電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（5）焙燒948噸明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，按題目要求回答：（吸熱或放熱）

（1）①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）；它在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；元素的⑨離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學(xué)式）．
（4）元素⑦比元素③非金屬性弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)分析，其原因是：同一主族的元素，隨著電子層數(shù)的增加，半徑增大，得電子能力減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化氯是強(qiáng)氧化劑B．二氧化氯是強(qiáng)還原劑
C．二氧化氯是電解質(zhì)D．二氧化氯分子中氯為-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g），不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．氣體總質(zhì)量不變
B．反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．物質(zhì)C的生成速率和D的消耗速率之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向右移動(dòng)B．x+y＞zC．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．取A g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加大于A g，下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．H2B．CH2O2C．C6H12O6D．C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　　）
A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性比C強(qiáng)
B．根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱F＞Cl，可以推測(cè)沸點(diǎn)HF＞HCl
C．進(jìn)行H2O和H2S氣體的熱分解實(shí)驗(yàn)，可確定S、O兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D．已知2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，說(shuō)明C的非金屬性比Si強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
B．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
C．用砂紙打磨過(guò)的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說(shuō)明鋁不易與O2反應(yīng)
D．向裝有NaHCO3溶液的兩支試管中各滴入CaCl2和MgCl2的飽和溶液，后者有沉淀呈現(xiàn)

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