【題目】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:
已知:
回答下列問題:
(1)C→D的反應類型為__________,C中的官能團名稱為__________。
(2)D與NaOH水溶液反應的化學方程式為__________。
(3)①E生成F的化學方程式為__________。
②若F的平均相對分子質量為20000,則其平均聚合度為__________。(填字母)
A.54 B.108 C.119 D.133
(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結構的G。G的結構簡式為__________;滿足下列條件的G的同分異構體有__________種。(不考慮立體異構)
①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基
②1mol該物質與足量新制Cu(OH)2反應產生 2mol磚紅色沉淀
(5)參照上述合成路線,寫出用為原料制備化合物的合成路線___________。(其他試劑任選)
【答案】加成反應 碳碳雙鍵,酯基 +2NaOH+CH3OH+NaBr +(n-1)H2O C 4
【解析】
根據流程圖,結合C的結構可知,A中醛基被氧化生成羧基,B為,B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C(),在過氧化鈉存在時,C與溴化氫加成生成D,D為,D在氫氧化鈉溶液中水解后酸性生成E,E為,E在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高分子F,F為。
(1)根據上述分析,C與溴化氫發(fā)生加成反應生成D,C()中的官能團是碳碳雙鍵,酯基,故答案為:加成反應;碳碳雙鍵,酯基;
(2)D()在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應,反應的化學方程式為+2NaOH+CH3OH+NaBr,故答案為:+2NaOH+CH3OH+NaBr;
(3)①E()生成F()的化學方程式為+(n-1)H2O,故答案為:+(n-1)H2O;
②若F的平均相對分子質量為20000,其鏈節(jié)的式量為168,則其平均聚合度為≈119,故選C;
(4)E()在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結構的G。G的結構簡式為;①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基;②1mol該物質與足量新制Cu(OH)2反應產生2mol磚紅色沉淀,說明含有2個醛基,則滿足條件的G的同分異構體中含有1個六元碳環(huán)、2個醛基和2個甲基,結構簡式有4種,故答案為:;4;
(5)用為原料,可以首先合成,根據流程圖中A→E的合成,只需要將按照流程圖中A→E的合成方法進行即可,因此合成路線為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵氮化合物()在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。
(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_____。
(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅Ⅰ,氨水吸收在生產過程中產生的CO和等氣體,銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:; 完成下列填空:
如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號
減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產物
銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式: ______
簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件.______
銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱.
已知與分子結構相似,的電子式是 ______ 熔點高于,其原因是 ______
提取的中含少量、將產品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發(fā)結晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______ .
稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取用鹽酸滴定,消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質量分數為 ______ 保留3位小數
將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質量,也可測量定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結果 ______ 選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:
已知:①C為最簡單的芳香烴,且A、C互為同系物。
②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是___,H中的官能團名稱是_______。
(2)由E生成F的反應類型是______,G的結構簡式為______。
(3)A→B的化學方程式為_____。
(4)L是F的同分異構體,含有聯苯()結構,遇FeCl3溶液顯紫色,則L有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為_____。
(5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外層電子數是次外層的3倍,B的氧化物既能溶于強酸,又能溶于強堿,D的原子半徑是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齒的主要元素,且E單質能和水反應。則下列分析錯誤的是
A. A的離子結構示意圖為
B. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性
C. E和D形成的離子化合物ED2的電子式為
D. B的氧化物為離子化合物,只含離子鍵,其晶體為離子晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含、ZnS、CuS及少量的。某實驗小組以廢催化劑為原料,回收鋅和銅。設計實驗流程如下:已知:CuS既不溶于稀硫酸,也不與稀硫酸反應。下列說法正確的是
A.濾液1中是否含有,可以選用KSCN和新制的氯水檢驗
B.步驟操作中,先加,在不斷攪拌下,再加入
C.濾渣1成分是和CuS,濾渣2成分一定是
D.步驟操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或溶液吸收
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發(fā)生裝置,C處為SO2與O2反應的裝置。
完成下列填空:
(1).A處的化學反應方程式為__________________,儀器F的名稱為___________________________。
(2).根據實驗需要,應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇,將所選裝置的序號填入相應的空格,D:________________,E:______________。
(3).用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當A處反應結束時,再繼續(xù)通入一段時間O2,最后測得E處裝置增重bg,則此時SO2的轉化率為_____%(用含a、b的代數式表示)。
(4).若Na2SO3變質,會影響到SO2的轉化。現欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質,你的方法是____________________________________________________________________________________________。
(5).實驗結束后,如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中,可看到裝置出口處產生大量白霧,其原因是___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是( )
A. 53g碳酸鈉中含NA個CO32—B. 0.1molOH—含NA電子
C. 1.8g重水(D2O)中含NA個中子D. 標準狀況下11.2L臭氧(O3)中含NA個氧原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)(指出所含官能團名稱)_____________________
(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是________________________________
(3) 寫出3,3—二甲基丁酸的結構簡式______________________________
(4)的系統(tǒng)命名為________________________;
(5)合成高聚物其單體的鍵線式___________________________________
(6)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT,該反應的化學方程式為__________________________________________
(7)某烴的結構式用鍵線式可表示為,若該烴與Br2發(fā)生加成反應(反應物的物質的量之比為1∶1),則所得產物(不考慮順反異構)有__________種。
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