17．某同學(xué)寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

分析 烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析．

解答 解：A、此烷烴在主鏈上有4個碳原子，在2號和2號碳原子上各有一個甲基，故名稱為：2，3-二甲基丁烷，故A正確；
B、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在2號碳原子上有2個甲基，故名稱為：2，2-二甲基丁烷，故B錯誤；
C、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故此烷烴中主鏈上有5個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，當(dāng)兩端支鏈一樣多是，要從支鏈簡單的一端開始編號，故在2號碳原子上有一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，故名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷，故C正確；
D、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故在主鏈上有4個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，而兩端離支鏈一樣近，且支鏈一樣多，故在2號碳原子、3號碳原子上各有兩個甲基，故名稱為：2，2，3，3-四甲基丁烷，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了烷烴的命名，應(yīng)注意的是烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，掌握烷烴的命名規(guī)則是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置C中試劑的作用是干燥氯氣．
（2））若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不褪色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象有黃色沉淀（或黃色渾濁），E中應(yīng)加入Na2SiO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是As；
（2）D元素的外圍電子排布圖是，在其化合物中，最高正價是+7；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是極性分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是N＞O＞C（填元素符號）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是正四面體；
（7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3價的2種離子，+3的離子比較穩(wěn)定，其原因是Fe3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；
（8）A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高，其原因是NaH是離子晶體，H2O是分子晶體；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜O2-＜K+＜S2-．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布3s23p4．
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA

（1）鎂原子在二維空間的配位數(shù)為6

（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面相切（填“相離”或“相切”或”相交”）

（3）銅原子在三維空間的配位數(shù)為12

（4）請用含R2、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬銅的密度：$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}•{{R}_{2}}^{3}}$g/cm3（根號帶在分子上）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列烷烴命名正確的是（　�。�
A．2-二甲基-3-乙基丁烷B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．生活中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性       C．強(qiáng)氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請說明理由因為亞硫酸鈣（CaSO3）具有強(qiáng)的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C．小蘇打可與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥劑
D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．針對下列9種元素，完成以下各小題
周期IAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）單質(zhì)為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程．
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑦的單質(zhì)的用途正確的是BD．
A．光導(dǎo)纖維       B．太陽能電池       C．普通玻璃       D．計算機(jī)芯片
（6）元素①和⑦非金屬性較強(qiáng)的是C（填寫元素符號），寫出一個能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

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同步練習(xí)冊答案