【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH4+)

B. b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【答案】A

【解析】

A. c點(diǎn)：根據(jù)溶液電荷守恒c(Cl－) +c(OH－)＝c(NH4+)+ c(H+)；PH=7，c(OH－)＝c(H+)，得c(Cl－)＝c(NH4+)，故A正確；

B. 當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨時(shí)根據(jù)物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解會(huì)顯酸性，而b點(diǎn)PH>7，顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C. a點(diǎn)為1.000 mol·L－1氨水，溶液中氫離子由水提供，氫氧根離子主要由堿提供，所以根據(jù)圖像可知，由水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，故C錯(cuò)誤；

D. d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；

正確答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開(kāi)K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL。

(1)當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為_____mol；

(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g；

(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____；

(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到的最大值，則加入鹽酸的濃度為_____mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 處。

若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用圖表來(lái)處理數(shù)據(jù)是發(fā)現(xiàn)科學(xué)規(guī)律的一種重要方法。

（1）下圖是原子序數(shù)為1～18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖。圖中元素a 是__，b 是____。

（2）下圖表示元素的一種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的情況，根據(jù)分析，該圖縱坐標(biāo)表示的是_________。

（3）下表給出了部分元素的原子半徑。

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

K

Rb

Cs

原子半徑/nm

0.152

0.089

0.082

0.077

0.075

0.074

0.071

0.186

0.227

0.248

0.265

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是______，同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_____根據(jù)表中得出的規(guī)律比較Ca2+和Cl-的半徑大�。�r(Ca2+)_____r(Cl-)（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是（ ）

A.BaCl2、H2SO4、KClB.CaCl2、HNO3、AgNO3

C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取到一種分子式為C15H22O5的無(wú)色結(jié)晶體，命名為青蒿素，這是一種可用于治療瘧疾的固態(tài)有機(jī)藥物，在水溶液中不電離，關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是（ ）

A.5.64g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.02NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2mol青蒿素的體積為44.8L

C.青蒿素屬于非電解質(zhì)

D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

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