【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣672mL。

(1)當合金與鹽酸反應時，轉移電子總物質(zhì)的量為_____mol；

(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g；

(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____；

(4)若向與鹽酸反應后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為_____mol/L

【答案】0.08mol 0.24g 26g/mol 2.5

【解析】

與鹽酸反應時發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，等質(zhì)量混合物與NaOH反應時發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，結合物質(zhì)的量計算公式，電子守恒、原子守恒計算。

（1）與鹽酸反應生成的氫氣為，由氫元素的化合價變化可知，轉移電子數(shù)為0.08mol。

（2）與氫氧化鈉反應生成氫氣的物質(zhì)的量為，可知等質(zhì)量混合物中含有鋁0.02mol，鎂與鹽酸反應生成的氫氣為0.04mol-0.03mol=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，消耗鎂0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×24g/mol=2.4g。

（3）合金的平均摩爾質(zhì)量為。

（4）若向與鹽酸反應后的溶液中緩慢加入100ml、1mol/L氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量恰好達到最大值，溶質(zhì)為NaCl，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.1L×1mol/L=0.1mol，加入鹽酸的濃度為2.5mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A．1.0 L 1.0 molL﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B．常溫下，0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32－ 的個數(shù)為0.1

C．標準狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NA

D．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)為0.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（ ）

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　�。�

A. a表示的是醋酸的滴定曲線

B. 滴定b過程中，指示劑可以是酚酞

C. pH＝7時，滴定鹽酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL

D. V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應），某同學進行滴定實驗�；卮鹣铝袉栴}

（1）燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉移至250mL的_____中并定容。

（2）滴定：

Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmolL﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；

Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL

①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

③步驟Ⅱ中液面應調(diào)整到_____，尖嘴部分應_____。

④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。

（3）燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用如圖裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關性質(zhì)。

操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。

(1)燒瓶中所進行反應的離子方程式為_____

(2)圖中飽和食鹽水的作用是_____

(3)圖中盛NaOH溶液的瓶中反應的離子方程式為_____

(4)若用如圖裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖_____

(5)修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。(已知：Na2SO3溶液顯堿性，Na2SO4溶液顯中性)

提出猜想：

Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4

Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了

Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了

①下列實驗方案中，要證明NaClO氧化了Na2SO3的最佳實驗方案是_____

a.向混合后的溶液中加入過量氯化鋇溶液

b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液

c.向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入氯化鋇溶液

d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，過濾后，在沉淀中加入過量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. c點：c(Cl－)＝c(NH4+)

B. b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的。下列敘述正確的是

A. X、Z兩元素可形成離子化合物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

C. 該新化合物中的Y元素滿足8電子穩(wěn)定結構

D. Y、Z元素分別對應的最高價氧化物的水化物均是強酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案