【題目】向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下表中符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
由圖可知,將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,生成沉淀,當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后,繼續(xù)加入物質(zhì)X,物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解,且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3:1,據(jù)此解答。
A.石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,生成CaCO3沉淀,當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后,再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失,所以前后兩個(gè)過程CO2的物質(zhì)的量之比為1:1,故A錯(cuò)誤;
B.偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后,再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,沉淀消失,所以前后兩個(gè)過程HCl的物質(zhì)的量之比為1:3,故B錯(cuò)誤;
C.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中,先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后,再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失,所以前后兩個(gè)過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1,故C正確;
D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液,先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O,不生成沉淀,當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后,再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀溶,所以前后兩個(gè)過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3:1,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A. a表示的是醋酸的滴定曲線
B. 滴定b過程中,指示劑可以是酚酞
C. pH=7時(shí),滴定鹽酸消耗的V(NaOH)=20.00mL
D. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某燒堿樣品的純度(含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),某同學(xué)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}
(1)燒堿樣品溶液的配制:用_____(填儀器名稱,下同)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解,完全溶解并冷卻后,全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。
(2)滴定:
Ⅰ.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
Ⅱ.將物質(zhì)的量濃度為mmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1mL;
Ⅲ.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2mL
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。
③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____,尖嘴部分應(yīng)_____。
④若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,其他操作均正確)。
(3)燒堿樣品的純度為_____(用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組用如圖裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn),試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì)。
操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈;一段時(shí)間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈。
(1)燒瓶中所進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為_____
(2)圖中飽和食鹽水的作用是_____
(3)圖中盛NaOH溶液的瓶中反應(yīng)的離子方程式為_____
(4)若用如圖裝置收集多余的氯氣,請(qǐng)?jiān)谔摼框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖_____
(5)修改方案后,該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無(wú)色溶液。(已知:Na2SO3溶液顯堿性,Na2SO4溶液顯中性)
提出猜想:
Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中,要證明NaClO氧化了Na2SO3的最佳實(shí)驗(yàn)方案是_____
a.向混合后的溶液中加入過量氯化鋇溶液
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入氯化鋇溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,過濾后,在沉淀中加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中,恰好完全反應(yīng),放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO 氣體,往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng),能得到鐵的質(zhì)量為
A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.13.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)
B. b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價(jià)格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B. N2H4極易溶于水,因?yàn)樗菢O性分子且與水分子之間易形成氫鍵
C. NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)涉及到 H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)中Cl-為還原產(chǎn)物
B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3:2
C. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 氧化性:ClO-比 N2強(qiáng)
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