【題目】根據(jù)實驗內(nèi)容填空:
(1)甲同學(xué)利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)實驗.
①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
②乙同學(xué)認(rèn)為,若要用銅制取硫酸銅,可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅.若要制取硫酸銅,請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析,比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是 , 原因是

(2)丙同學(xué)利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質(zhì),并將實驗情況記錄在表中,請完成以下表格:

裝置序號

實驗現(xiàn)象或作用

實驗結(jié)論或化學(xué)方程式

有氣泡產(chǎn)生

化學(xué)方程式為:

紫色石蕊試液變

證明SO2溶于水顯酸性

品紅溶液褪色

證明SO2具有

溶液變渾濁

證明SO2具有

溴水褪色

證明SO2具有

吸收尾氣

證明SO2屬于性氧化物

【答案】
(1)Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O;乙;甲有二氧化硫產(chǎn)生,污染空氣,乙無污染,硫酸利用率高
(2)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑;紅;漂白;氧化;還原;酸
【解析】解:(1)①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O,所以答案是:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O;

②甲方案生成二氧化硫,二氧化硫是一種有毒氣體,所以甲方案不可取,通過計算可知生成相同質(zhì)量的硫酸銅,乙方案消耗的硫酸少,既節(jié)約了原料,又不污染環(huán)境.

所以答案是:乙;甲有二氧化硫產(chǎn)生,污染空氣,乙無污染,硫酸利用率高;(2)①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,

所以答案是:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑;

②氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸為弱酸,可以使紫色石蕊試液變紅,

所以答案是:紅色;

③二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),能使品紅溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,

所以答案是:漂白性;

④SO2中+4價S具有氧化性,硫化氫中﹣2價S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫,本身被還原成單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20,

所以答案是:氧化;

⑤二氧化硫具有還原性,能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,溴水褪色,

所以答案是:還原;

⑥二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以答案是:酸.

練習(xí)冊系列答案
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(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是(填序號)、
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為﹣2價
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似.羰基硫(COS)的電子式為

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【題目】根據(jù)題意解答
(1)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (g)△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,無污染,能量高,有廣泛的應(yīng)用前景.其工作原理如圖所示,回答下列問題:

①該燃料電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
②電池工作時,OH移向極(“a”或“b”)
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時,至少消耗燃料肼g.
(3)LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料.該鋰離子電池充電過程中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe﹣═LixC6 , 正極發(fā)生LiCoO2與Li1﹣xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時電池總反應(yīng)方程式

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【題目】某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗:

編號

實驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化,溶液仍為無色

有白色沉淀生成,溶液為藍(lán)色

有無色氣體放出

以下結(jié)論正確的是( )
A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H+Zn=Zn2+H2
D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、
D.Na+、 、OH、Ca2+

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【題目】按要求進行計算,直接寫出計算結(jié)果:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2的質(zhì)量為g.
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