【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、
D.Na+、 、OH、Ca2+
【答案】C
【解析】溶液中的離子能否大量共存,關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2+和OH能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2++2OH=Mg(OH)2↓;H+和 、Ca2+和 都發(fā)生反應(yīng),即2H++ =H2O+CO2↑,Ca2++ =CaCO3↓; 和OH生成 、Ca2+和生成的 又生成CaCO3沉淀,即 +OH=H2O+ ,Ca2++ =CaCO3↓;唯有選項(xiàng)C中的離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。
故答案為:C
根據(jù)離子間能否發(fā)生離子反應(yīng)進(jìn)行判斷離子能否大量共存即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填空:
(1)甲同學(xué)利用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn).
①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②乙同學(xué)認(rèn)為,若要用銅制取硫酸銅,可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅.若要制取硫酸銅,請(qǐng)你從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的角度分析,比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是 , 原因是 .
(2)丙同學(xué)利用下圖的方法實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì),并將實(shí)驗(yàn)情況記錄在表中,請(qǐng)完成以下表格:
裝置序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或作用 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 |
① | 有氣泡產(chǎn)生 | 化學(xué)方程式為: |
② | 紫色石蕊試液變色 | 證明SO2溶于水顯酸性 |
③ | 品紅溶液褪色 | 證明SO2具有性 |
④ | 溶液變渾濁 | 證明SO2具有性 |
⑤ | 溴水褪色 | 證明SO2具有性 |
⑥ | 吸收尾氣 | 證明SO2屬于性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,可依次通過(guò)盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶
A. 溴水、濃H2SO4B. 酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C. 澄清石灰水、濃H2SO4D. 濃H2SO4、NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是
A. 苯與氫氣在催化劑作用下反應(yīng)制得環(huán)己烷
B. 由乙烯制備聚乙烯
C. 苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50~60℃
D. 苯與溴水混合后,溴水層褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在給定的四種溶液中加入以下各種離子,能在原溶液中較大量共存的是( )
A.pH<7的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、
B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液:Fe3+、 、Cl、
C.所含溶質(zhì)為NaOH的溶液:K+、 、 、H+
D.在堿性溶液:K+、 、Br、Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有(填字母)。
a.天平 b.燒杯
c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為。
(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的離子方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質(zhì)為AlI3溶液,已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3 . 下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:Al﹣3e﹣═Al3+
B.電池工作時(shí),溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)
C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰做負(fù)極時(shí),產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D.該電池可能是一種可充電的二次電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是;
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指溫度;
(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J(g℃)﹣1 , 稀溶液的密度都為1gcm﹣3];
(5)若用50mL 0.55molL﹣1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算中和熱,測(cè)得的中和熱△H會(huì)(填“偏大”、“偏大”或“不變”),其原因是 .
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