【題目】根據(jù)題意解答
(1)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (g)△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,無(wú)污染,能量高,有廣泛的應(yīng)用前景.其工作原理如圖所示,回答下列問(wèn)題:

①該燃料電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
②電池工作時(shí),OH移向極(“a”或“b”)
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),至少消耗燃料肼g.
(3)LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料.該鋰離子電池充電過(guò)程中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe﹣═LixC6 , 正極發(fā)生LiCoO2與Li1﹣xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式

【答案】
(1)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1048.9kJ/mol
(2)N2H4+4OH﹣4e=N2+4H2O;a;40
(3)Li1﹣xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2
【解析】解:(1)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣,將方程式②×2﹣①得肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1048.9kJ/mol,所以答案是:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1048.9kJ/mol;(2)①燃料電池的正極是氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),是肼在反應(yīng),肼中的N從﹣2價(jià)升高到0價(jià),堿性電池中,其電極反應(yīng)式應(yīng)為:N2H4+4OH﹣4e=N2+4H2O,
所以答案是:N2H4+4OH﹣4e=N2+4H2O;②原電池中陰離子移向負(fù)極,a為負(fù)極,所以電池工作時(shí),OH移向a電極,所以答案是:a;③負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣4e=4H2O+N2↑,轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗肼32g,則轉(zhuǎn)移5mol電子消耗肼32g× =40g,所以答案是:40;(3)放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:LixC6﹣xe═6C+xLi+ , 正極Li1﹣xCoO2+xLi++xe=LiCoO2 , 總電池反應(yīng)方程式為:Li1﹣xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2 ,
所以答案是:Li1﹣xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.兩燒杯中溶液的pH均增大
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D.乙中產(chǎn)生氣泡的速度比甲快

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A.KB.NC.PD.C

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【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填空:
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①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
②乙同學(xué)認(rèn)為,若要用銅制取硫酸銅,可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅.若要制取硫酸銅,請(qǐng)你從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的角度分析,比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是 , 原因是

(2)丙同學(xué)利用下圖的方法實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì),并將實(shí)驗(yàn)情況記錄在表中,請(qǐng)完成以下表格:

裝置序號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或作用

實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式

有氣泡產(chǎn)生

化學(xué)方程式為:

紫色石蕊試液變

證明SO2溶于水顯酸性

品紅溶液褪色

證明SO2具有

溶液變渾濁

證明SO2具有

溴水褪色

證明SO2具有

吸收尾氣

證明SO2屬于性氧化物

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【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是(
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A.
B.
C.
D.

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