12.依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或按要求填空
(1)已知:HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN (aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+H2O(l)△H=-55.6kJ/mol
寫(xiě)出HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)△H=+43.5kJ/mol.此空刪去
(2)已知CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表:
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能 (kJ/mol)414615347435
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125 kJ/mol
(3)在1L的密閉容器中充入1molN2氣和3molH2氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍,此時(shí)體系放熱a KJ,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-5akJ/mol.

分析 (1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算,①-②得到HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式;
(2)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量,以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱;
(3)利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,求出3min末時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化量,在依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算對(duì)應(yīng)反應(yīng)放出的熱量,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式.

解答 解:(1)①HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN (aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ/mol
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+H2O(l)△H=-55.6kJ/mol
蓋斯定律計(jì)算得到,①-②得到HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式:HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)△H=+43.5kJ/mol,
故答案為:HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)△H=+43.5kJ/mol;
(2)在反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2中,斷裂6mol C-H鍵,1mol C-C鍵共吸收的能量為:6×414kJ+347kJ=2831kJ,
生成1molCH2=CH2和1molH2,共形成4molC-H鍵,1molC=C、1molH-H,共放出的能量為:4×414kJ+615kJ+435kJ=2706kJ,
吸收的能量多,放出的能量少,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),吸收的熱量為:2831kJ-2706kJ=125,所以反應(yīng)熱為+125kJ/mol,
故答案為:+125 kJ/mol;
(3)在1L的密閉容器中充入1molN2氣和3molH2氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍,此時(shí)體系放熱a KJ
               N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始量(mol)  1       3         0
變化量(mol)  x       3x        2x
平衡量(mol)  1-x     3-3x        2x
容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍,即氣體物質(zhì)的量關(guān)系,(1-x+3-3x+2x):(1+3)=0.9
x=0.2mol,
則1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)放熱5aKJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-5akJ/mol,
故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-5akJ/mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě),題目難度不大,注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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D.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

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17.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).回答下列問(wèn)題:

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(2)B中加入的物質(zhì)是堿石灰,其作用是干燥氨氣.
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(4)E中收集到的氣體是氮?dú)猓?/div>

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1.根據(jù)鍵線(xiàn)式回答下列問(wèn)題:
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