7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高
C．一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變
D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

分析 A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則吸熱反應(yīng)，一定條件下能發(fā)生；
B．物質(zhì)的鍵能越大，說(shuō)明物質(zhì)內(nèi)的微粒結(jié)合更加牢固，不容易被拆開(kāi)，要拆開(kāi)需要更多的能量；
C．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
D．CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變；

解答 解：A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則吸熱反應(yīng)，一定條件下能發(fā)生，所以反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)也能能發(fā)生，碳酸鈣在高溫條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的鍵能越大，說(shuō)明物質(zhì)內(nèi)的微粒結(jié)合更加牢固，不容易被拆開(kāi)，要拆開(kāi)需要更多的能量，于是該物質(zhì)就難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，比較穩(wěn)定，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以，鍵能越大的物質(zhì)能量越低，故B錯(cuò)誤；
C．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以一個(gè)反應(yīng)的焓變不隨反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；
D．CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，主要是蓋斯定律應(yīng)用、化學(xué)鍵鍵能和反應(yīng)焓變的計(jì)算等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．CaCl2C．KOHD．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　　）
A．HC1的電子式：B．NaCl的電子式：
C．S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O2的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分析下列合成路線：CH2=CH-CH=CH2$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$A→B→C→$→_{△}^{NaOH_{2}醇}$D$\stackrel{H+}{→}$E$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$CH3OOC-CH=CH-COOCH3，則B物質(zhì)應(yīng)為下列哪種物質(zhì)（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或按要求填空
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
寫出HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空刪去
（2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能 （kJ/mol）414615347435
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125 kJ/mol
（3）在1L的密閉容器中充入1molN2氣和3molH2氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，此時(shí)體系放熱a KJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-5akJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）A中實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色．
（4）E中收集到的氣體是氨氣．
（5）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有無(wú)水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是干燥氨氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如右圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
（1）電池負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)況下）時(shí)，溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（假設(shè)溶液體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有能夠消毒殺菌，同時(shí)FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)；
（2）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
（3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的試樣，F(xiàn)eO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是BD（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過(guò)程中，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相當(dāng)
（4）HFeO4-═H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K，其數(shù)值接近C（填字母）．
A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般認(rèn)為離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為4.536×10-5mol•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案