11．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

分析 一般來說，原電池中金屬活動性負(fù)極＞正極材料，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：一般來說，原電池中金屬活動性負(fù)極＞正極材料，
A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬活動性A＞B；  
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動性C＞D；
③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動性A＞C；  
④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動性D＞B；
通過以上分析知，金屬活動性順序A＞C＞D＞B，故選B．

點(diǎn)評 本題以原電池原理考查金屬活動性順序，明確判斷正負(fù)極方法及正負(fù)極與金屬活動性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道原電池正負(fù)極上反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1個(gè)丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．1、4-二甲苯核磁共振氫譜中有兩組峰，且氫原子數(shù)之比為3：2
C．丙氨酸分子屬于手性分子
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）白磷中毒后可用硫酸銅溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示（未配平）
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
回答下列問題：
①Cu3P中P元素的化合價(jià)是-3價(jià)
②1molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol
③H3PO4是三元弱酸，分別寫出磷酸三級電離的電離方程式：H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-
④Na3PO4為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其水溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義．下列是煤制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．

①為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V（CO）：V（H2）=1：2．
②采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4%～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）利用煤的氣化技術(shù)可獲得合成氨的原料氫氣，在制取原料氣的過程中�；煊幸恍╇s質(zhì)，其中某些雜質(zhì)會使催化劑中毒，必須除去．
①寫出除去H2S雜質(zhì)的反應(yīng)方程式NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O．
②欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知850℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于9：1．
（4）煤做能源在燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列晶體屬于分子晶體的是（　�。�
A．石英B．C60C．NaClD．金屬K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2S04溶液AgN03溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/滴濃度/（mol•L-1）
①1l32 
出現(xiàn)大量白色沉淀
②1130.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③1130.1有些許渾濁
④1130.0l無明顯變化
（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格，對實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃時(shí)Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.5 0.0048
③0.10.0l0.12
④ 0.001 
若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是AD （填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L時(shí)不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L時(shí)不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
c．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾
（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾．為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)二：
編號AgNO3溶液
濃度/（mol•L-1）		現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物）
假設(shè)一：H+對Ag2SO4溶解起作用．
假設(shè)二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請  寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立
（5）通過（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
①乙烯的最簡式：CH2=CH2
②對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羥基的電子式：
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑧ 的名稱：1，3-二甲基-2丁烯（　�。�
A．⑤B．④⑤C．③⑦D．②⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，如圖1鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．
負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），正極電極反應(yīng)方程式是2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極到正極，同時(shí)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖2方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，
①兩燒杯中銅片表面的現(xiàn)象甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅片表面無現(xiàn)象
②兩燒杯中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
③產(chǎn)生氣泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
（3）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖3，則電極b為正極（填“a”或“b”），電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)系式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
B．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
D．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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