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11.某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量,已知稀HNO3有強氧化性,下列說法不正確的是( 。
A.SO42-、SO32-至少含有一種
B.沉淀B的化學式為BaCO3
C.肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D.肯定沒有的離子是Br-

分析 待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32-,可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種,根據離子共存知,溶液中不存在Ba2+
濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀B為BaCO3,濾液B中通入氯氣,得無色溶液,溶液中一定沒有Br-,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-,據此進行解答.

解答 解:待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32-,可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種,根據離子共存知,溶液中不存在Ba2+
濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀B為BaCO3,濾液B中通入氯氣,得無色溶液,溶液中一定沒有Br-,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-,
A、根據以上分析可知,待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種,故A正確;
B、根據分析可知,沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO3,反應的離子方程式為:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O,故B正確;
C、根據分析可知,肯定存在的離子為:CO32-、HCO3-,不能確定Cl-是否存在,故C錯誤;
D、根據分析可知,待測液中一定不存在的離子為:Br-,故D正確,
故選C.

點評 本題考查了常見離子的檢驗、離子共存的判斷等知識,題目難度中等,注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法,正確分析框圖中的轉化關系及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在過濾操作過程中,不需用到的玻璃儀器為( 。
A.漏斗B.燒杯C.玻璃棒D.酒精燈

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列圖示的實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的是( 。
A.驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B.檢驗溴乙烷消去的產物
C.檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應D.對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

反應后混合液
 


等體積5%的H2O2溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.化合物M由兩種元素組成,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:
(1)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應,反應的化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(2)將氣體A通入溶液E中,溶液由黃色變成淺綠色,且酸性明顯增強.寫出該反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(3)化合物M的化學式為Fe3S4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( 。
A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+B.Na+、SO32-、K+、Cl-
C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論描述均正確的是( 。
序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A向某無色溶液中滴加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32-
B向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀說明溶液中一定含有SO42-
C向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加氯水先無明顯現(xiàn)象,后出現(xiàn)血紅色溶液說明溶液中一定含有Fe2+
D向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量的CO2出現(xiàn)白色沉淀說明H2CO3的酸性比H2SiO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.根據熱化學方程S ( s )+O2 ( g )=SO2 ( g )△H=-297.23kJ/mol (反應在298K,101kPa下發(fā)生)分析下列說法不正確的是( 。
A.標況下,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B.S ( g )+O2 ( g )=SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ
C.S ( g )+O2 ( g )=SO2 ( g )  放出的熱量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法或做法正確的是( 。
A.金屬鈉投入到硫酸銅的溶液中不能置換得到銅單質
B.金屬鈉著火燃燒時,可以用水滅火
C.鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D.正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.C、Si是構成無機非金屬材料的重要元素.
(1)Si在周期表中的位置為第三周期 IVA族.
(2)為比較C、Si的非金屬性,某同學設計了如下實驗:
裝置①中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,裝置②中發(fā)生反應的離子方程式是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料.SiC中,C元素顯負(填“正”或“負”)化合價,從原子結構角度解釋原因是C、Si均位于 IVA族,從上到下原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱,元素非金屬減弱.

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