A. | SO42-、SO32-至少含有一種 | |
B. | 沉淀B的化學式為BaCO3 | |
C. | 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl- | |
D. | 肯定沒有的離子是Br- |
分析 待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32-,可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種,根據離子共存知,溶液中不存在Ba2+;
濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀B為BaCO3,濾液B中通入氯氣,得無色溶液,溶液中一定沒有Br-,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-,據此進行解答.
解答 解:待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32-,可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種,根據離子共存知,溶液中不存在Ba2+;
濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀B為BaCO3,濾液B中通入氯氣,得無色溶液,溶液中一定沒有Br-,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-,
A、根據以上分析可知,待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種,故A正確;
B、根據分析可知,沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO3,反應的離子方程式為:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O,故B正確;
C、根據分析可知,肯定存在的離子為:CO32-、HCO3-,不能確定Cl-是否存在,故C錯誤;
D、根據分析可知,待測液中一定不存在的離子為:Br-,故D正確,
故選C.
點評 本題考查了常見離子的檢驗、離子共存的判斷等知識,題目難度中等,注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法,正確分析框圖中的轉化關系及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A.驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+ | B.檢驗溴乙烷消去的產物 |
C.檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應 | D.對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果 |
反應后混合液 | 等體積5%的H2O2溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、Cl-、Fe3+、K+ | B. | Na+、SO32-、K+、Cl- | ||
C. | MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- | D. | K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 向某無色溶液中滴加鹽酸 | 產生能使澄清石灰水變渾濁氣體 | 說明溶液中一定含有CO32- |
B | 向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | 說明溶液中一定含有SO42- |
C | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加氯水 | 先無明顯現(xiàn)象,后出現(xiàn)血紅色溶液 | 說明溶液中一定含有Fe2+ |
D | 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量的CO2 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 說明H2CO3的酸性比H2SiO3強 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 標況下,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ | |
B. | S ( g )+O2 ( g )=SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ | |
C. | S ( g )+O2 ( g )=SO2 ( g ) 放出的熱量小于297.23 kJ | |
D. | 形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉投入到硫酸銅的溶液中不能置換得到銅單質 | |
B. | 金屬鈉著火燃燒時,可以用水滅火 | |
C. | 鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕 | |
D. | 正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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