14．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
X                    YZ
①NaOH溶液           Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液               SiO2氫氟酸
③O2                       N2   H2
④FeCl3溶液              Cu濃硝酸
A．①③B．①②④C．①③④D．①②③④

分析 ①氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液；
②二氧化硅屬于酸性氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液，能和氫氟酸反應(yīng)；
③氮氣中N元素處于中間價態(tài)，所以具有還原性、氧化性；
④Cu易失電子作還原劑，能和強(qiáng)氧化劑反應(yīng)．

解答 解：①氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，所以能和強(qiáng)堿NaOH、強(qiáng)酸硫酸反應(yīng)生成鹽和水，故正確；
②二氧化硅屬于酸性氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液生成硅酸鹽和水，所以能和強(qiáng)堿KOH反應(yīng)生成硅酸鉀和水，能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故正確；
③氮氣中N元素處于中間價態(tài)，所以具有還原性、氧化性，高溫高壓催化劑條件下氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，放電條件下氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，故錯誤；
④Cu易失電子作還原劑，能和強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確獲取題干信息是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件“常溫下”，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．輝銅礦主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．
I．用輝銅礦制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
（2）CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而從溶液中除去．
（3）結(jié)晶Cu（NO3）2•nH2O時，下列操作中不正確的是①③
①加稀H2SO4②加稀HNO3  ③加熱蒸干 ④加熱濃縮  ⑤冷卻結(jié)晶
（4）當(dāng)反應(yīng)①中有2molFeCl3被還原時，被氧化的Cu原子的物質(zhì)的量為1mol．
Ⅱ．焙燒輝銅礦會產(chǎn)生大氣污染物SO2，為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，用下圖裝置進(jìn)行實驗．

（5）實驗中，對于裝置B中溶液紅色褪為無色的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜測是由于SO2顯酸性引起的，乙同學(xué)猜測是由于SO2有漂白性引起的．請設(shè)計簡單實驗予以判斷：取B中褪色后的溶液少許與試管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液變紅色（或取B中褪色后的溶液少許與試管中，加熱不再變紅色），則甲同學(xué)正確；或者：將溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則說明乙同學(xué)正確．
（6）裝置D可證明SO2具有氧化性，則D中的溶液可選用H2S或Na2S（填化學(xué)式），現(xiàn)象為D中溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成．
（7）為完成以上實驗，儀器接口的連接順序為a→edbcgfh或edgfbch．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．對空氣進(jìn)行降溫加壓B．金剛石變成石墨
C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖甲：

已知：①Cl2和KOH溶液反應(yīng)，溫度較低時生成KClO，溫度較高時生成KClO3
②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
請回答下列問題：
（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃儀器除量筒外還需要BD（填字母，下同）；
配制過程中，通常加入一定量的某種試劑是HNO3（填化學(xué)式）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固體的主要目的是AC．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使 KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖乙為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2 FeO4生成率的影響；
圖丙為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，KClO質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響．
該工業(yè)生產(chǎn)的最佳溫度為26℃，在此溫度下，F(xiàn)e（NO3）3與KClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度的比值約為1.2（保留小數(shù)點后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固體至飽和，析出濕產(chǎn)品K2FeO4晶體而無其他晶體析出的原因為該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比其他晶體的溶解度�。�
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純  K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法．
①洗滌劑最好選用B．
A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，說明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，反之K2FeO4晶體沒有洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述，不正確的是（　�。�
A．圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B．可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性
C．實驗室可用圖③的方法除去Cl2中混有的HCl
D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某課題組發(fā)現(xiàn)用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時，陰極石墨棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量難溶于水的白色物質(zhì)析出． 
（1）用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑． 
（2）查閱文獻(xiàn)知紅色物質(zhì)中含有單質(zhì)銅．課題組對陰極石墨棒上單質(zhì)銅以外的副產(chǎn)物的成分提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：紅色物質(zhì)中含有Cu2O； 
假設(shè)二：白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl． 
（3）已知氫氣還原CuO過程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再還原為單質(zhì)銅．寫出氫氣還原CuO生成Cu2O的化學(xué)方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
（4）陰極生成白色物質(zhì)的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物質(zhì)在加熱時與氫氣發(fā)生反應(yīng)變成紅色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一是否成立，完成下表中的內(nèi)容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  

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6．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是（如圖1）：

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為 121.7℃，沸點為 249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊狀物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是萃取、分液．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱是過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（4）如圖2所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球放置的位置應(yīng)是b（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是冷凝管、牛角管（尾接管）、酒精燈、錐形瓶．
（5）工業(yè)產(chǎn)品乙中含少量不溶性的雜質(zhì)和少量氯化鈉，實驗室提純乙的主要操作步驟為加熱濃縮，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；
③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是放熱．（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是③④
①物質(zhì)燃燒  
②酸堿中和反應(yīng)  
③Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)  
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)．

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