4．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是放熱．（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是③④
①物質(zhì)燃燒  
②酸堿中和反應(yīng)  
③Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)  
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)．

分析 （1）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)；把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，一般分解反應(yīng)、有碳參與的氧化還原反應(yīng)、消石灰與氯化銨固體反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）從圖可以看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；大于；
（2）①發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)是燃燒，故燃燒一定是放熱的，故①是放熱的；  
②酸堿中和反應(yīng)一定是放熱的，故②是放熱反應(yīng)；  
③Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故③是吸熱反應(yīng)；  
④二氧化碳通過熾熱的碳是碳做還原劑的氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故④是吸熱反應(yīng)；
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，是劇烈的放熱反應(yīng)，故⑤是放熱反應(yīng)．
故屬于放熱反應(yīng)的是：①②⑤；屬于吸熱反應(yīng)的是：③④．

點(diǎn)評 此題是對放熱吸熱反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是熟記教材提到的幾個(gè)反應(yīng)就可以．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
X                    YZ
①NaOH溶液           Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液               SiO2氫氟酸
③O2                       N2   H2
④FeCl3溶液              Cu濃硝酸
A．①③B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：
（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎傻臍錃�，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與氧同一主族，硒原子比氧原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，氣態(tài)氫化物的還原性較H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫時(shí)，在水電離出c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01 NA
D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組測定某葡萄酒中SO2含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍過量的H2O2完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復(fù)上述操作2～3次
試回答：
（1）步驟2中H2O2 氧化SO2的化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用堿式滴定管（填“堿式或酸式”）盛裝
（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不再變化；
（4）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（6）以下操作使所測得的SO2含量偏高的是A
A．滴定前，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，△H＞0
C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)
D．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（一）有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO2和n mol H2O．則
（1）當(dāng)m=n時(shí)，該烴是環(huán)己烷；
（2）當(dāng)m=2n時(shí)，該烴是乙炔、苯；
（3）當(dāng)2m=n時(shí)，該烴是甲烷；
（4）當(dāng)4m=7n時(shí)，該烴是甲苯．
（二）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱．
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③；屬消去反應(yīng)的是⑦；屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出641.6KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：；．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．
（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol，則0.5mol 液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案