精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．下列說法正確的是 （　　）
A．同一主族元素，原子半徑越大，其單質的熔點不一定越高
B．全部由非金屬元素組成的化合物中一定只有共價鍵
C．在由鋅片、銅片、稀硫酸組成的原電池中，電子由銅片經外電路流向鋅片
D．氯化鈉和氯化氫分別溶解在水中所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

分析 A．堿金屬中原子半徑越大，熔點越低，而鹵素單質中原子半徑越大，熔點越高；
B．銨鹽中均為非金屬元素；
C．Zn為負極，電子由負極流向正極；
D．氯化鈉含離子鍵，氯化氫含共價鍵．

解答 解：A．堿金屬中原子半徑越大，熔點越低，而鹵素單質中原子半徑越大，熔點越高，則同一主族的元素，原子半徑越大其單質的熔點不一定高，故A正確；
B．銨鹽中均為非金屬元素，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故B錯誤；
C．在由鋅片、銅片、稀硫酸組成的原電池中，Zn為負極，則電子由鋅片經外電路流向銅片，故C錯誤；
D．氯化鈉和氯化氫分別溶解在水中所克服的粒子間相互作用分別為離子鍵、共價鍵，作用力不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表中的位置、性質即可解答，注意利用特例分析選項B，題目難度不大，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯氣，加熱，再將溶液蒸干灼燒，最后得到殘留物（　�。�
A．NaClB．NaBr、NaI、NaClC．NaBr、NaID．NaCl、I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖）．請回答：C20分子共有12個正五邊形，共有30條棱邊，C20晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素，它們的原子序數依次遞增．請結合下表中的信息，回答下列問題：
W第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
X常見的金屬，在周期表中的周期序數與族序數相等
Y氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸
Z其原子質量數為56，中子數為30的核素
（1）W的第一電離能大于其同周期相鄰的元素的原因是氮元素的原子核外2p能級的電子排布處于半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定；Z3+的M層電子數為13．
（2）W、X、Y三種元素的簡單離子半徑的大小關系是C1-＞N3-＞Al3+ （請用離子符號表示）．
（3）Y的氣態(tài)氫化物的沸點是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶體與金剛石類似，與同一個W原子相連的X原子構成的空間構型為正四面體形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出Q kJ的熱量，則Z單質燃燒的熱化學方程式為3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定條件下，利用W的氫化物可使空氣污染物之一的WO2轉化為參與大氣循環(huán)的物質．請寫出一個符合上述條件的反應方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．氮化鋁中N的化合價為-3價
C．因為具有抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，所以氮化鋁屬于金屬材料
D．合成氮化鋁的反應符合“綠色化學”的思想

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說法正確的（　�。�
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外層電子數可能為2或8，不可能為18
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應
D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．丁基羥基茴香醚（簡稱BHA ）為食品抗氧劑，其結構簡式如圖1
（1）BHA的分子式為C11H16O2，作抗氧劑的原因可能是含有酚羥基（填官能團名稱）．
（2）BHA可發(fā)生的反應為取代反應、氧化反應、加成反應 （填反應類型）
（3）A為BHA的同分異構體，存在圖2轉化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

已知：I、A、B、C、D、E都是苯的對位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
Ⅱ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+R3COOH
Ⅲ、R-OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+CH3COOH
①E的結構簡式為
②寫出符合以下條件的B的同分異構體的結構簡式：
�。┠馨l(fā)生銀鏡反應；
ii） 是苯的間位三元取代物，有兩個相同的取代基，且含有三個甲基．
③反應II的化學方程式為；反應II和IV的目的是保護B中的羥基，防止被酸性高錳酸鉀氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物質具有相似的結構與性質．請回答下列問題：
（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N2H4，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構．某鏈狀結構的氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數）（n表示氮原子個數）．
（3）生活中廣泛使用烴類物質（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據說是事故原因之一．經分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數和CO2分子中原子最外層電子總數相同．該助燃劑的化學式為N2O．上述燃燒反應產物綠色、環(huán)保，寫出該燃燒反應的化學方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）分子式為N4的氮元素的同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構．則1molN4中含有6NA對共用電子對．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結合．則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為N4H44+．
（5）化學家發(fā)現了一種化學式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，該物質熔融時電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．
2-甲基-2-氯丙烷		B．
1，3，4-三甲苯		C．
2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

查看答案和解析>>

同步練習冊答案