Question

15．下列各組離子中，在強堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�

• A． Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． Na⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
• C． K⁺、Cl^-、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應，但加入鹽酸后不會生成氣體；
B．鋁離子能夠與堿性溶液中的氫氧根離子反應，且加入鹽酸后不會生成氣體；
C．四種離子之間不反應，都不與堿性溶液反應，加入鹽酸后生成二氧化碳氣體、氫氧化鋁沉淀；
D．鎂離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，且加入鹽酸后不會生成沉淀．

解答 解：A．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、AlO₂^-之間不反應，但加入鹽酸過程中不會生成氣體，故A錯誤；
B．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Al³⁺之間，但Al³⁺與堿性溶液反應，且加入鹽酸后不會生成氣體和沉淀，故B錯誤；
C．K⁺、Cl^-、CO₃^2-、AlO₂^-之間不反應，都不與強堿性溶液反應，加入鹽酸的過程中有氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體生成，滿足條件，故C正確；
D．Mg²⁺、HCO₃^-都與強堿性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．