【題目】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一 半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。
(1)XW4的空間構(gòu)型為____,HWO的結(jié)構(gòu)式為____,Z在元素周期表中的位置是____。
(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____(填元素符號)。
②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是_________。(填化學(xué)式)。
(3)W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來,用化學(xué)方程式解釋____________________。
(4)①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑,寫出滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)NW3是黃色油狀液體,無漂白性,在熱水中會發(fā)生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中,片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色。寫出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式________________。
【答案】 正四面體 H-O-Cl 第三周期第ⅣA族 Al>Si>Cl>C HClO4>H2CO3>H2SiO3 2H2O+2F2=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ NCl3+3H2O=3HClO+NH3
【解析】試題分析:本題考查元素的推斷,涉及分子的空間構(gòu)型、結(jié)構(gòu)式的書寫、元素在周期表中的位置、原子半徑大小的比較、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Y為Al元素;Z為原子序數(shù)大于Y的短周期元素,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z為Si元素;X與Z位于同一主族,X為C元素;Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,W原子的最外層電子數(shù)為14-3-4=7,W為原子序數(shù)大于Z的短周期元素,W為Cl元素。
(1)XW4為CCl4,CCl4的空間構(gòu)型為正四面體。HWO為HClO,HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。Z為Si元素,Si為14號元素,Si位于第三周期第IVA族。
(2)①根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同主族從上到下原子半徑依次增大,一般電子層數(shù)多原子半徑大,則X、Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>AlSiClC。
②非金屬性:ClCSi,C、Si、Cl的最高價氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次為HClO4H2CO3H2SiO3。
(3)W為Cl元素,W同族上一周期元素為F,F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2是因?yàn)?/span>F2與溶劑水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。
(4)①Y為Al元素,加入一定量的水,Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑,含Y元素的鹽為Al2(SO4)3,Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(5)NW3為NCl3,根據(jù)價鍵規(guī)則,NCl3的電子式為:。NCl3滴入50℃左右的熱水中,片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色,NCl3與熱水反應(yīng)生成HClO,NCl3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a,b為石墨電極)
(1)電池工作時,正極的電極反應(yīng)式為_______________,NaOH溶液試管中發(fā)生的主要反應(yīng)為(用離子方程式表示)______________,電池中若消耗3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,b電極周圍產(chǎn)生____mol氣體。
(2)若將該電池改為甲醇(CH3OH)燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH,則其負(fù)極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出A、D的名稱:A__________,D__________。
(2)寫出B→A的化學(xué)方程式:______________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→E:__________________________________;B→E:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子,它們能相互結(jié)合。如反應(yīng)“BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl”中,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-,而Cl、Na+則是“旁觀者”,并沒有參加反應(yīng)。請你反應(yīng)“K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是________;該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。請根據(jù)你的想象,在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。
________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1
2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1
則2Al(s) +3FeO(s)=Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是( )
A. +1403 kJ·mol-1 B. -859 kJ·mol-1
C. -1718 kJ·mol-1 D. -2806kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時,需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)槠涿芏刃?/span>
D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO
B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1) “煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,“碳化”時終點(diǎn)pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系 圖2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系
①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為________,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________和____________________。
②圖2中,當(dāng)pH=10.0時,鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學(xué)式)。
(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、MnO4-B.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.Ag+、H+、Cl-、CH3COO-D.Ba2+、K+、OH-、SO42-
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