【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,還含少量SiO2、Fe2O3]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1) “煅燒時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)常溫常壓下碳化可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,“碳化時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

1 CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系  2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

應(yīng)控制碳化終點(diǎn)pH約為________,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

2,當(dāng)pH=10.0時(shí),鎂元素的主要存在形式是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)“熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________

(4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

【答案】 CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2 9.0 Mg(OH)2+2CO2===Mg(HCO3)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O Mg(OH)2 5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓+6CO2 CO2

【解析】(1) CaMg(CO3)2的煅燒分解類似于CaCO3、MgCO3 的高溫分解,CaMg(CO3)2 CaO+MgO+2CO2↑;

(2) ①由圖象可知,應(yīng)控制碳化終點(diǎn)PH約為9.0,這時(shí)堿式碳酸鎂產(chǎn)率較高,而CaO含量較低;煅燒產(chǎn)物CaOMgO都可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2Mg(OH)2,結(jié)合產(chǎn)物的要求,所以碳化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O;②當(dāng)pH=10.0時(shí),鎂元素的主要存在形式是Mg(OH)2;

(3)Mg(HCO3)2受熱分解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為5Mg(HCO3)2 4MgCO3·Mg(OH)2 ·4H2O↓+6CO2↑;

(4)由流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5 + xLiLixV2O5。下列說(shuō)法合理的是( )

A. 電池在放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. 鋰在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陽(yáng)極

C. 該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LixV2O5 - xe- =V2O5 + xLi+

D. V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。XZ位于同一主族Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一 半,YZ、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。

1XW4的空間構(gòu)型為____,HWO的結(jié)構(gòu)式為____,Z在元素周期表中的位置是____。

(2)①X、YZ、W原子半徑由大到小依次是____(填元素符號(hào))。

X、Z、W最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是_________。(填化學(xué)式)。

3W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來(lái),用化學(xué)方程式解釋____________________。

(4)①家用管道通的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì),使用時(shí)需加入一定量的水,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑,寫(xiě)出滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

5NW3是黃色油狀液體,無(wú)漂白性,在熱水中會(huì)發(fā)生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中,片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色。寫(xiě)出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

(1)在如下圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號(hào))。

①干燥的氯化鈉晶體、诟稍锏臍溲趸c晶體 ③蔗糖晶體、芫凭、萋然c溶液、逇溲趸c溶液、呦←}酸、嗔蛩徙~溶液

(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是________

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中滴加稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-1gK=pK)。下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性:(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22:C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種,現(xiàn)進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì):甲________、乙________、丙________、丁________。寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損(如圖2所示)的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用(1)中的BaCl2溶液檢驗(yàn),取試劑瓶中的固體少量于試管中,加適量蒸餾水溶解,在所得溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確?________。若正確,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;若不正確,請(qǐng)說(shuō)明可能的結(jié)論,并給出進(jìn)一步驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案(要求:所用試劑只能從甲、乙、丙、丁中選用):__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖,已知沉淀2為藍(lán)色。

(1)寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式:沉淀1______;沉淀3________。

(2)寫(xiě)出混合液+A的離子方程式_________________,溶液+B的離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HF HCN 都是一元弱酸,但Ka(HF)>Ka(HCN),F(xiàn)有100mL0.1mol/L NaF 溶液代號(hào)100mL 0.1mol/L NaCN 溶液代號(hào),下列有關(guān)甲、乙兩種溶液的說(shuō)法中不正確的是( )

A. 溶液pH< B. 溶液中弱酸分子濃度c(HF)>c(HCN)

C. 甲溶液中c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵在人體中含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收。

(1)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),②中的Fe3+_______劑。

(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中做_____劑,具有_______性。

(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_______

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