【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

【答案】D

【解析】A、NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3與HI溶液的反應(yīng)是先溶解后氧化，正確的離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋6H2O，則B錯(cuò)誤；C、不符合物質(zhì)的組成比，應(yīng)該生成兩個(gè)NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D、由于AlO2-結(jié)合H＋能力強(qiáng)于HCO3-，所以二者發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3↓ +CO32—，故D正確。本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g

B.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類(lèi)法分類(lèi)的

C.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量

D.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一 半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。

（1）XW4的空間構(gòu)型為____，HWO的結(jié)構(gòu)式為____，Z在元素周期表中的位置是____。

（2）①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____（填元素符號(hào)）。

②X、Z、W最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是_________。（填化學(xué)式）。

（3）W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來(lái)，用化學(xué)方程式解釋____________________。

（4）①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫(xiě)出滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）NW3是黃色油狀液體，無(wú)漂白性，在熱水中會(huì)發(fā)生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色。寫(xiě)出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定的條件下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出熱量197 kJ

C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號(hào))。

①干燥的氯化鈉晶體�、诟稍锏臍溲趸c晶體�、壅崽蔷w�、芫凭、萋然c溶液　⑥氫氧化鈉溶液�、呦←}酸�、嗔蛩徙~溶液

(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中滴加稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-1gK=pK)。下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。

(1)寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)寫(xiě)出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第VA族元素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。

（1）下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半徑：S >P>As

c．氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3電子式是

（2）雌黃(As2S3 )和雄黃(As4S4)都是自然界中常見(jiàn)的砷化物,早期都曾用作繪畫(huà)顏料,因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole-，a物質(zhì)是__________。

②Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（3）亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。

①人體血液的pH在7.35～7.45 之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。

②H3AsO3的一級(jí)電離常數(shù)是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時(shí)，溶液的pH=___________(列出計(jì)算式即可)。

（4）由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如圖所示：

①“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

②“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為____________________________________。

③“粗秘”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過(guò)熔融鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如所示。電解后陽(yáng)極底部留下的為精鉍。寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)的方程式__________________________。

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