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海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物
④將得到的產物熔融后電解．
（1）下列說法不正確的是
 
（填代號）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
（2）步驟②不夠合理，理由是
 
．
考點：海水資源及其綜合利用
專題：化學應用
分析：從海水中制取鎂：貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和海水中的鎂離子反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，結晶、過濾、干燥產物，得到無水氯化鎂，電解得到鎂和氯氣；
（1）A．從海水中制取鎂，原料來源豐富；B．經過①②③步驟可從海水中提取氯化鎂；C．鎂是很活潑的金屬，需用電解氯化鎂制取；D．整個變化過程中無置換反應；
（2）海水中鎂離子濃度小，直接加石灰乳，會造成浪費；應先濃縮后再加沉淀劑；
解答： 解：從海水中制取鎂：①把貝殼制成石灰乳，貝殼高溫分解：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，加入海水溶液中，CaO+H2O═Ca（OH）2，制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，通過過濾得到濾渣Mg（OH）2↓；
③將沉淀物與鹽酸反應加入鹽酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，結晶、過濾、干燥產物，得到無水氯化鎂；
④將得到的產物MgCl2熔融后電解，得到鎂和氯氣：MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑；
（1）A．原料來源于海水，故原料來源豐富，故A正確；
B．①貝殼煅燒得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，②在海水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂；③氫氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂，在氯化氫氣流中干燥產物得到無水氯化鎂，進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂，故B正確；
C．鎂是很活潑的金屬，可用電解法制得，故C正確；
D．①為分解反應和化合反應，②為復分解反應，③為復分解反應，④為分解反應，整個變化過程中無置換反應，故D錯誤，
故答案為：D；
（2）海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟．應利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑，
故答案為：海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟．應利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑；
點評：本題考查了從海水中制取鎂，側重實驗步驟中原理的考查，把握物質的性質與復分解反應為解答的關鍵，注重基礎知識和實驗基本技能的訓練，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，若只改變下列條件之一，溶液中醋酸的電離平衡不移動的是（　�。�
A、升高溫度
B、加水
C、加少量NaCl晶體
D、加少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請回答．
（1）包裝標簽上鈣含量是指
 
（填“單質鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”）．
（2）家庭廚房里可選用
 
檢驗此鹽中含有碳酸鈣．
（3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 要準確掌握化學用語及常用計量方法．按要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有
 
NA個碳原子；分子總數為NA個的NO2和CO2混合氣體含
 
 NA個氧原子數；1mol37Cl中，中子數比質子數多
 
 NA個；1L 1mol/LFe2（SO4）3溶液中含
 
NA個SO42-離子．
（2）如圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：
①若A表示某元素的原子，則y=
 
．
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為
 
，若B是陰離子的結構示意圖，
則x的取值范圍是
 
．
（3）RxO42-中R的化合價為
 
（用含x 的式子表示），當0.3mol RxO42-完全反應，生成RO2時，轉移0.6mol電子，則x=
 
．
（4）將7.8g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2g，則原硫酸的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡是化學反應原理中的重要內容．按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1  平衡常數為K1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2  平衡常數為K2，則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
 （用△H1和△H2表示）；此反應該溫度下的平衡常數K=
 
（用K1和K2表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃．A的物質的量隨時間的變化如圖所示．
①實驗Ⅱ可能改變的條件是
 
．
②T1℃時該反應的平衡常數為
 
（用分數表示），達到平衡時，A的反應速率為
 
．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數Ka=10-5mol?L-1，c平衡（HCN）≈c起始（HCN），水的電離可不計，則此溫度下0.1mol?L-1的HCN溶液的pH=
 
．
（4）對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，向該溶液中加水稀釋的過程中，c（H2CO3）逐漸
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
逐漸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是
 
；屬于吸熱反應的是
 
．
①鋅粒與稀H2SO4反應制取H2       
②氫氣在氧氣中燃燒
③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳  
④氫氧化鉀和硫酸中和
⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應        
⑥氫氣還原氧化銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式：
 
．
（2）寫出X→Y的離子方程式：
 
．
（3）①寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：
 
．
②K2EO4是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是
 
．
A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質
C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.59 0.38
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=
 
．該反應為
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO2）=0.02mol/L，c（H2）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率
 
（填“大““小“或“不能確定“）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和3molH2O，平衡后H2O的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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