Question

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
（1）下列說法不正確的是

 

（填代號(hào)）
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
（2）步驟②不夠合理，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：從海水中制取鎂：貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和海水中的鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物，得到無水氯化鎂，電解得到鎂和氯氣；
（1）A．從海水中制取鎂，原料來源豐富；B．經(jīng)過①②③步驟可從海水中提取氯化鎂；C．鎂是很活潑的金屬，需用電解氯化鎂制取；D．整個(gè)變化過程中無置換反應(yīng)；
（2）海水中鎂離子濃度小，直接加石灰乳，會(huì)造成浪費(fèi)；應(yīng)先濃縮后再加沉淀劑；

解答： 解：從海水中制取鎂：①把貝殼制成石灰乳，貝殼高溫分解：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，加入海水溶液中，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，通過過濾得到濾渣Mg（OH）₂↓；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)加入鹽酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物，得到無水氯化鎂；
④將得到的產(chǎn)物MgCl₂熔融后電解，得到鎂和氯氣：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑；
（1）A．原料來源于海水，故原料來源豐富，故A正確；
B．①貝殼煅燒得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，②在海水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂；③氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，在氯化氫氣流中干燥產(chǎn)物得到無水氯化鎂，進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂，故B正確；
C．鎂是很活潑的金屬，可用電解法制得，故C正確；
D．①為分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，②為復(fù)分解反應(yīng)，③為復(fù)分解反應(yīng)，④為分解反應(yīng)，整個(gè)變化過程中無置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故答案為：D；
（2）海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)．應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑，
故答案為：海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)．應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了從海水中制取鎂，側(cè)重實(shí)驗(yàn)步驟中原理的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)基本技能的訓(xùn)練，題目難度中等．