下列反應屬于放熱反應的是
 
；屬于吸熱反應的是
 
．
①鋅粒與稀H2SO4反應制取H2       
②氫氣在氧氣中燃燒
③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳  
④氫氧化鉀和硫酸中和
⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應        
⑥氫氣還原氧化銅．
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應，燃燒反應、中和反應等都是放熱反應；把吸收熱量的反應叫做吸熱反應，一般分解反應、有碳參與的氧化還原反應、消石灰與氯化銨固體反應等是吸熱反應．
解答： 解：①鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 的反應為放熱反應；
②燃燒都是放熱反應，
③煅燒石灰石制生石灰（CaO）是分解反應，則屬于吸熱反應，
④酸與堿中和反應是放熱反應，
⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，
⑥氫氣還原氧化銅反應是吸熱反應．
故答案為：①②④；③⑤⑥．
點評：此題是對放熱吸熱反應的考查，解題的關鍵是熟記教材提到的幾個反應就可以．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、NaN3是還原劑
B、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
D、標準狀況下，當有10mol電子轉(zhuǎn)移時生成358.4L N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．

（1）用CO合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在容積為1L．的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關系曲線如圖1所示．
則該正反應的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是
 
．
（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O．
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖2所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為
 
．
②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖3所示．從反應開始到平衡，v（H2）=
 
；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=
 
．能使平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的措施有
 
（任寫一條）．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種．

①甲醇蒸汽重整法．主要反應為；CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH3OH（g），體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且
P2
P1
=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如圖5所示．則當
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25時．CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
 
．在制備H2：時最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素．其相關信息如下表：
元素相關信息
XX一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
YY基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
ZZ是所在周期的單核離子中半徑最小
WW的單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
TT有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是
 
．
（2）T2+的電子排布式為
 
；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為
 
；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學反應方程式為
 
．
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是
 
，兩者沸點相差很大的原因是
 
．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復至原來狀態(tài)，平均每消耗4g W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190．OKJ，則該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
（1）下列說法不正確的是
 
（填代號）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
（2）步驟②不夠合理，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如下表：
元素或原子 元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
Ⅱ 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ 地殼中含量最多的元素
Ⅳ 原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子
Ⅴ 原子得到一個電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
（1）Ⅱ的一種核素作為計算相對原子質(zhì)量的標準，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請用科學規(guī)范的化學術(shù)語表示這兩種核素
 
、
 
；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個數(shù)比為1：1，A化合物的化學式為
 
，1mol該化合物中含有陰離子的個數(shù)（用NA表示）
 
；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個數(shù)比為1：1，B化合物的化學式為
 
，1mol該化合物中含有電子的個數(shù)（用NA表示）
 
；Ⅰ和Ⅲ還可以形成的化合物C，C中原子個數(shù)比為2：1，A與C反應的化學方程式為
 
；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為
 
，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某二元酸在水中的電離方程式是：
H2RO4═H++HRO4-  HRO4-?H++RO42-回答下列問題：
（1）Na2RO4溶液顯
 
 （填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒濃度關系正確的是
 
．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，則0.1mol/LH2RO4溶液中c（RO42-）
 
 0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是
 

（4）25℃時，0.1mol/LNaHRO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置
 
；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
（寫化學式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是
 
．（用離子符號表示）．
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有
 
（寫化學式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應的，該反應的離子方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學反應方程式
 
．其中該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個數(shù)之比1：1的物質(zhì)Y的形成過程
 
；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）：n（BC2）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體．寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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