Question

3．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol/L，則c（SO₄^2-）=0.5amol/l；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；
（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性；
（3）根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定硫酸根離子濃度；
（4）氨水可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，根據(jù)溶液總的組成情況來回答．

解答 解：（1）由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中液中中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）減小；
故答案為：減小；
（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子反應(yīng)方程式為NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度減小，水解程度很小，所以溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，＜，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2- ）+c（OH^-），所以c（SO₄^2- ）=0.5c（NH₄⁺）=0.5amol/l；溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度都很小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案為：0.5amol/l；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液恰好為硫酸銨，溶液中銨根離子水解，溶液顯示酸性，離子濃度大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水、離子濃度大小的比較等知識點，題目難度中等，離子濃度大小的比較是學(xué)習(xí)的難點也是考試的熱點，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來進(jìn)行分析即可，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．