Question

15．用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷．
已知電解總反應(yīng)為：2C₆H₁₃COONa+2CH₃OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C₁₂H₂₆+2CO₂↑+H₂↑+2CH₃ONa，
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極
• B． 加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性
• C． 陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2C₆H₁₃COO^--2e^-=C₁₂H₂₆+2CO₂↑
• D． 反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

Answer 1

分析 由總方程式2C₆H₁₃COONa+2CH₃OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C₁₂H₂₆+2CO₂↑+H₂↑+2CH₃ONa可知，C₆H₁₃COONa生成C₁₂H₂₆和二氧化碳，C元素化合物升高，被氧化，應(yīng)為陽(yáng)極反應(yīng)，CH₃OH生成氫氣，為陰極反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．A連接的電極生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則A為負(fù)極，故A正確；
B．C₆H₁₃COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力比正庚酸強(qiáng)，故B正確；
C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2C₆H₁₃COO^--2e^-=C₁₂H₂₆+2CO₂↑，故C正確；
D．因C₁₂H₂₆為液體，而雜質(zhì)為氣體，不影響C₁₂H₂₆的制備，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．