【題目】過氧化鈣(CaO2)一種安全無的毒殺菌劑,以Ca(OH)2等為原料最終反應(yīng)可制得CaO2。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程并探究不同條件對CaO2 制備的影響:
(1)攪拌過程中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________。
(2)制備過界中除水外.可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________。
(3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。
(4)該制備反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,實驗中可采取的措拖是 ___________ 。該溫度下產(chǎn)率較高,其原因為__________________。
(5)CaO2樣品中通常含有CaO,定量測定CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案為:_____。
(實驗中可供選用的試劑有:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞; 除常用儀器外須 使用的儀器有:電子天平、錐形瓶、滴定管)。
【答案】CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl NH4Cl 25mL 將反應(yīng)器放置在冰水中 可防止氨水揮發(fā)、過氧化氫分解,以及CaO28H2O分解 用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品,然后加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng),再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【解析】
由流程圖可知,將氯化銨溶于水配成溶液,向氯化銨溶液中加入氫氧化鈣,氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣,在攪拌條件下,加入H2O2溶液,CaCl2與一水合氨、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成CaO28H2O,真空過濾得到CaO28H2O,CaO28H2O脫水制得CaO2。
(1)攪拌過程中,CaCl2與一水合氨、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成CaO28H2O和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl,故答案為:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl;
(2)由流程可知,開始用到氯化銨,制備CaO28H2O時又生成氯化銨,所以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl,故答案為:NH4Cl;
(3)由表1可知,加入25mL 20%的H2O2溶液時,過氧化鈣的產(chǎn)率最高,則CaO2制備中H2O2合適的用量是25mL,故答案為:25mL ;
(4)若溫度過高會造成氨水揮發(fā)、過氧化氫分解,還能使CaO28H2O分解,導(dǎo)致過氧化鈣的產(chǎn)率降低,所以制備反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,冰水混合物的溫度是0℃,可將反應(yīng)器放置在冰水中,故答案為:將反應(yīng)器放置在冰水中;可防止氨水揮發(fā)、過氧化氫分解以及CaO28H2O分解;
(5)由題給試劑和儀器可知,定量測定CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品,然后加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng),再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,故答案為:用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品,然后加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng),再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),A(g) +3 B(g)2C(g)若維持溫度和壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時,容器的體積為V L。其中C氣體的體積占20%,下列推斷正確的是
①原混合氣體的體積為1.1V L ②原混合氣體的體積為1.2V L
③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.1V L ④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.1V L
A. ②③B. ②④C. ①③D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示:
已知:Ⅰ.RCHO(R為烴基);
Ⅱ.RCOOH;
Ⅲ. +RNH2
請回答下列問題:
(1)A的名稱為 ___,合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。
(2)下列有關(guān)說法正確的是 __(填字母代號)。
A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B. C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚
C. D中所有碳原子可能在同一平面上
D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(5)D有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。
①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
(6)參照G的上述合成路線,設(shè)計一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線______。
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【題目】硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途,請回答下列問題:
(1)硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B的化合價為_______________。
②工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4反應(yīng)的另種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2,該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________________。
(2)工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
已知:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 5.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 8.8 | 11 |
請回答下列問題:
①“浸出”時.將鐵硼礦石粉碎的目的為___________________________。寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
②濾渣1的主要成分為_____________________________。
③“凈化除雜”時需先加H2O2溶液,其目的為_______________,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。
④制得的粗硼在一定條件下能生成BI3 , BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.025 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 molL-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+ S4O6 2-)至終點,消耗 18.00 mLNa2S2O3溶液:盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管,該粗硼樣品的純度為________________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
D.5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A. 常溫常壓下,2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目小于0.1NA
C. 100 mL 12 mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA
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【題目】(1)已知常溫時,0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=__,醋酸的電離平衡常數(shù)K=__。
(2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示:
① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。
② a、c兩點對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為7(25℃時),則a 點溶液中的c(CH3COO-) __c點溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
(3)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.810-5 | Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 | Ka=3.010-8 |
①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________。
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【題目】可逆反應(yīng):A(g)+B(g) C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是( )。
A. ②③B. ①②C. ③④D. ④⑤
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【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是( )
A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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