【題目】對反應(yīng)A(s)+ 3B(g) 2C(g)+ D(g)來說,下列反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.3 mol/(Ls) B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)
C. v(C)=0.5 mol/(Lmin) D. v(D)=0.01 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像能表示相關(guān)反應(yīng)中生成物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位:mol) ( )。
A.圖1:n(HCl)=l mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敝口容器中生成的氣體
B.圖2:n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
C.圖3:n(NaAlO2)=1 mol,HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況
D.圖4:n(AlCl3)=1 mol,Na2O2加入AlCl3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷可通過下列反應(yīng)生成:
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)
B. Z與苯互為同分異構(gòu)體
C. Z分子中所有碳原子處于同一平面
D. 與W互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸類化合物有8種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下有十種物質(zhì):①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化鈉 ⑨氫氧化鈉 ⑩碳酸鈣,請回答下列問題:
(1)屬于混合物的是___;屬于電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是___;屬于電解質(zhì),且難溶于水的是___;屬于化合物,但不是電解質(zhì)的是___;不是電解質(zhì),但可以導(dǎo)電的是___;
(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-=H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為___、_____、___;
(3)⑦和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng):3C+SiO2SiC+2CO↑(已知SiC中Si元素為+4價(jià)),上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___;當(dāng)有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO氣體產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁、鈦的合金及其化合物用途非常廣泛,回答下列問題:
(1)Al65Cu20Co15是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Al原子價(jià)電子排布式為____,鋁的第一電離能比鎂的低,是因?yàn)?/span>____。
(3)AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多,這是因?yàn)?/span>____;氣態(tài)時(shí),氯化鋁以雙聚體的形式存在,畫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu):____。
(4)TiO2+檢驗(yàn)反應(yīng)為TiO2++H2O2=[TiO(H2O2)]2+(橙紅色),配離子[TiO(H2O2)]2+中與中心原子形成配位鍵的原子是__;H2O2中氧原子的雜化方式是___,H2O2的沸點(diǎn)(158℃)比鍵合方式相同的S2Cl2(138℃)的高,其原因是____。
(5)鋁鈦合金可用作磁控濺射鍍膜的原材料,它的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示(Ti、Al位于面心或頂點(diǎn))。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該鋁鈦合金的密度為__g·cm-3(列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列描述正確的是(N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒)
A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)
B. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同
C. M 裝置中SO42-移向Cu電極
D. 工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變小,裝置N中溶液pH變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出離子方程式:向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________;
(2)標(biāo)況下,將224L氯化氫氣體溶于V升水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
(3)使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時(shí),若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3,則上述三種溶液的體積之比是__________;
(4)5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,則200℃時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為______________;
(5)已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,寫出FeI2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時(shí)間依次分別為_____、_____、_____。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如圖:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+,則氧化劑X宜選擇__(填字母)。
A.H2O2 B.Cl2 C.MnO2
②調(diào)節(jié)pH時(shí),pH可取的范圍為______。
(3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈
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