【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件己略去)。A是常見的金屬單質, B是常見的強酸,D是常見的氣體單質,E是空氣中含量最多的氣體,I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物,G是最常見的無色液體,J是一種高硬度材料(摩爾質量為41g/ mol)。
請回答下列問題:
(1)D的化學式為___________。
(2)F的電子式為___________。
(3)G的結構式為___________。
(4)寫出反應①的離子方程式:___________。
(5)寫出反應②的化學方程式:___________。
【答案】 H2 H—O—H Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 反應②的化學方程式為:Al2O3+2NH3=2AlN+3H2O
【解析】E是空氣中含量最多的單質,則E為N2,A是常見的金屬單質,B是常見的強酸,生成的C、D為氯化物和氫氣,D能與E反應生成F,則D為H2,所以F為NH3,I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物,則I為Al2O3,G是最常見的無色液體,則G為H2O,J是一種高硬度材料(摩爾質量為41gmol-1),I和F反應生成G和J,根據元素守恒可知J為AlN,根據物質的轉化關系可知H為,C為含鋁離子的鹽,則A為Al,B可以是鹽酸或硫酸;
(1)D的化學式為H2;
(2)F為氨氣,其電子式為;
(3)G為水,其結構式為H—O—H;
(4)反應①是向含有Al3+的溶液中通氨氣,發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)反應②是氧化鋁與氨氣作用,生成氮化鋁,反應的化學方程式為Al2O3+2NH3=2AlN+3H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化銅溶液與鋅粒反應:Cu2++Zn=Zn2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.鐵與氯化鐵溶液反應:Fe+Fe3+=2Fe2+
D.碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
試回答下列問題:
(1)上述正向反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)在800 ℃發(fā)生上述反應,以表中的物質的量投入恒容反應器,其中向正反應方向移動的有________(填下表中字母編號)。
n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
(3)已知在一定溫度下:
C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常數K1;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常數K2;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數K;
則K、K1、K2之間的關系是________。
(4)若在500 ℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO平衡時的轉化率為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:
下列說法不正確的是
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且毎個能級所含的電子數相間;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________。
(2)下列說法錯誤的是_________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2
B.電負性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結構相似。
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結構式為______(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數為_______。
(6)D與F形成離子個數比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________。
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【題目】—定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A. pH=5 的H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L
B. 將等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:
C. pH之和為14的H2C2O4與NaOH 溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,用該電池電解100mL 硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示(b、c均為惰性電極),當外電路中通過0.02mol電子時,B裝置兩極共收集到0.224L氣體(標準狀況)。下列說法正確的是( )
A. 電解過程中,b電極表面先有紅色物質析出,然后有氣泡產生
B. VB2為負極,電極反應為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
C. 電池內部OH-移向a電極,溶液pH保持增大
D. 忽略溶液體積變化,電解后B裝置中溶液的pH為1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的標準燃燒熱為283 kJ
B.下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時,電子轉移數為6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)?/span>H2、CO。其過程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是( )
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 如圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO+2H2O
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