【題目】—定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. pH=5 的H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L
B. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:
C. pH之和為14的H2C2O4與NaOH 溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置,通電后,發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深。下列說法正確的是
A.A極為負(fù)極,Cu為陽極
B.左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小
C.左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
D.左燒杯溶液濃度變大,右燒杯溶液濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題:
NH3·H2O | 2×10-5 |
HNO2 | 7×10-4 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 K2=4×10-11 |
(1)常溫下,等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH)較小,試分析原因: 。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ,NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh= mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH 7 (填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)K= 。
(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 :
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液:
(1)若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3 mol/L,則它們的大小關(guān)系為___________________。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol,則它們的大小關(guān)系是___________________。
(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽,若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3L,則其大小關(guān)系是_________________。
(4)分別與鋅反應(yīng),開始是產(chǎn)生H2的速率為ν1、ν2、ν3, 則其大小關(guān)系是_________________。
(5)若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1、c2、c3mol/L,則它們的大小關(guān)系是_____________。
II.相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸:
(1)取等體積兩溶液,分別稀釋pH=4時(shí),兩者加水量的關(guān)系是:前者_(dá)_______后者(填>、<或=,下同)
(2)取等體積的兩溶液,分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量,兩溶液的pH大小關(guān)系是:前者_(dá)________后者;
(3)各取兩溶液VL,分別加入VLpH=11的NaOH,充分反應(yīng)后,兩溶液pH大小關(guān)系是:前者_(dá)_____ ____后者。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。A是常見的金屬單質(zhì), B是常見的強(qiáng)酸,D是常見的氣體單質(zhì),E是空氣中含量最多的氣體,I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物,G是最常見的無色液體,J是一種高硬度材料(摩爾質(zhì)量為41g/ mol)。
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為___________。
(2)F的電子式為___________。
(3)G的結(jié)構(gòu)式為___________。
(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式:___________。
(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1molO2,有44g CO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是
A.c(H+)=c(CH3COO-)
B.加水稀釋時(shí)增大
C.與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性
D.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離,電離常數(shù)Ka變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池充電時(shí),陽極質(zhì)量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023
D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。
已知:反應(yīng)①:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反應(yīng)②:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式:______________________________。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)①,測得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。
A.使用催化劑,可加快反應(yīng)速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
II.實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2,已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用,某實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用,于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
(1)實(shí)驗(yàn)過程:在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:__________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學(xué)們提出以下猜想:
span> | 促進(jìn)H2O2分解的微粒 |
甲同學(xué) | H2O |
乙同學(xué) | Fe3+ |
丙同學(xué) | Cl- |
你認(rèn)為最不可能的是_______同學(xué)的猜想,理由是____________________________。
(3)同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究,請你仔細(xì)分析后完成表格:
實(shí)驗(yàn)過程 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl,把帶火星的木條伸入試管. | 無明顯現(xiàn)象 | _______________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3,把帶火星的木條伸入試管. | _______________ | _______________ |
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