12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒；
C．不符合離子的配比；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．

解答 解：A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO32-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正確；
C．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常熟的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為2NA個(gè)
B．在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NA
C．16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D．11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)一定為0.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．提倡人們購(gòu)物時(shí)減少使用塑料袋，是為了減少白色污染
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆
B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則  PC=PD＞PB
D．該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是16HCl（濃）+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)?dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值減小到原來(lái)的$\frac{1}{10}$
B．常溫時(shí)，將PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．室溫下，將0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合液pH=5，則c（A-）+c（OH- ）＞c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽，由此可知（　�。�
 WX 
 YZ
A．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
B．X、Y、W中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X
C．四種元素至少有一種為金屬元素
D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)后只可能生成一種有機(jī)物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與HCl加成
B．CH3-CH2-CHOH-CH3消去反應(yīng)
C．C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)
D．CH3-CHOH-CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，測(cè)HCl溶液的濃度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由粉紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定
D．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化

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