4．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽，由此可知（　�。�
 WX 
 YZ
A．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
B．X、Y、W中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X
C．四種元素至少有一種為金屬元素
D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y

分析 X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽，鹽為硝酸銨，則X為N元素，結(jié)合W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W為C，Y為P，Z為S，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽，鹽為硝酸銨，則X為N元素，結(jié)合W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W為C，Y為P，Z為S，
A．非金屬性S＞P，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＞S＞P，則X、Y、W中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X，故B正確；
C．由上述分析可知，四種元素均為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣分子間含氫鍵，則最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意X為元素推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)式中，只能用來(lái)表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C2H4Cl2B．C5H12C．CD．C2H5Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（　�。�
A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度均為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填＞、=、＜）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．請(qǐng)簡(jiǎn)述理由溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價(jià)+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見(jiàn)的含氧酸鹽
D．F、G元素的氫化物沸點(diǎn)G＞F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極，Cu極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能說(shuō)明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．Xn-的還原性強(qiáng)于Ym-

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