【題目】有A、B、C、D、E 5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3 , 自然界里含量最多的是C1 , C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4.
(1)寫出下列元素的元素名稱:A , B
(2)寫出C1、C3兩種原子的符號:C1 , C3
(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是
(4)D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是 , 其所含化學(xué)鍵的類型是 . 由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是
(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設(shè)計成一種燃料電池,其電極反應(yīng)式為(負(fù)極)(正極)

【答案】
(1)氯;鈉
(2)11H;13H
(3)
(4)NH4NO3;離子鍵、共價鍵;5NA
(5)2H2+4OH﹣4e═4H2O;O2+2H2O+4e═4OH
【解析】解:A、B、C、D、E五種短周期元素,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒,故A為Cl元素;A與B可形成BA型化合物,則B表現(xiàn)+1價,處于IA族,金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個,則B為Na;C元素有三種同位素C1、C2、C3 , 自然界里含量最多的是C1 , C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍,故C是H元素;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸,則D為N元素;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故E為O元素.
(1.)由上述分析可知,A為氯元素,B為鈉元素,所以答案是:氯;鈉;
(2.)C為H元素,C1、C3三種原子分別為氫元素的三種核素:11H、13H,所以答案是:11H;13H;
(3.)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,該化合物為NaClO,其電子式是 ,所以答案是:
(4.)D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是NH4NO3 , 其所含化學(xué)鍵的類型是 離子鍵、共價鍵,由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子為12H216O,12H216O分子中,子數(shù)為10,0.5mol12H216O分子中所含中子的數(shù)目是:5NA , 所以答案是:NH4NO3;離子鍵、共價鍵;5NA;
(5.)氫氣、氧氣的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設(shè)計成一種燃料電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上是氫氣獲得電子,堿性條件下生成水,負(fù)極電極反應(yīng)式為:2H2+4OH﹣4e═4H2O,氧氣在正極上獲得電子,堿性條件下生成氫氧根離子,正極電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e═4OH , 所以答案是:2H2+4OH﹣4e═4H2O;O2+2H2O+4e═4OH

練習(xí)冊系列答案
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A.油脂的皂化是高分子生成小分子的過程

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C.糖類都是甜的,通式可以寫成CnH2Om

D.可以用銀鏡反應(yīng)檢驗淀粉是否水解完全

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C. 10 mL 0.5 molL-1 Ag NO3溶液 D. 10 mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2溶液

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A.該元素的原子序數(shù)是72
B.該元素的原子序數(shù)是113
C.該核素的中子數(shù)為72
D.該元素的相對原子質(zhì)量為了185

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【題目】在密閉容器中,使1 mol N23 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH 0

1)達(dá)到平衡時, 充入N2并保持體積不變,平衡將______移動(填正向、逆向)。

2)達(dá)到平衡時,充入氬氣(Ar)并保持體積不變,平衡將______移動(同上)。

3)達(dá)到平衡時,充入氬氣(Ar),并保持壓強(qiáng)不變,平衡將______移動(同上)。

4)達(dá)到平衡時,將cN2)、cH2)、cNH3)同時增大1倍,平衡______移動(同上)。

5)保持體積不變,升高溫度時,混和氣體的平均相對分子質(zhì)量______,密度_______(填變大、變小不變)。

6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2H2的濃度比是______;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是______

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【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為未來金屬。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________,此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時,Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:( )

下列說法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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A.通入足量的高錳酸鉀溶液中

B.點(diǎn)燃

C.通入足量溴水中

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