【題目】堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（l）甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______（填字母，裝置可重復(fù)選�。�。

（2）稱(chēng)取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱；打開(kāi)活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其目的�?/span>______________________________。

（3）裝置A的作用是________________________________________________，若沒(méi)有裝置E，則會(huì)使x/z__________（填寫(xiě)“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得下表所示數(shù)據(jù)：

裝置B中樣品質(zhì)量/g

裝置C 質(zhì)量／g

裝置D質(zhì)量/g

實(shí)驗(yàn)前

3.77

132.00

41.00

實(shí)驗(yàn)后

2.25

133.08

41.44

已知堿式碳酸鎳中Ni化合價(jià)為＋2價(jià)，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為_______。

（5）采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：______________________。

【答案】 c c 不再有氣泡產(chǎn)生 將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中 吸收空氣中的CO2和水蒸氣 偏小 Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2 在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶(或其它合理答案均可給分)

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定堿式碳酸鎳的組成，根據(jù)信息，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測(cè)CO2和H2O的質(zhì)量，因此必須讓其全部被吸收，根據(jù)(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應(yīng)是c，B裝置應(yīng)是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生H2O，D裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生CO2，防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，對(duì)測(cè)量產(chǎn)生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據(jù)上述分析，當(dāng)裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)完全，打開(kāi)活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收；（3）根據(jù)（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，如果沒(méi)有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質(zhì)量增大，根據(jù)元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質(zhì)量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產(chǎn)生水的質(zhì)量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應(yīng)后的物質(zhì)是NiO，其質(zhì)量為2.25g，合0.03mol，化合價(jià)代數(shù)和為0，因此推出OH－物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質(zhì)的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni3(OH)4CO3·4H2O，堿式碳酸鎳受熱分解化學(xué)方程式為：Ni3(OH)4CO3·4H2O 3NiO+6H2O+CO2；（5）根據(jù)信息，應(yīng)在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。

（1）操作A是___________（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng)），粗鹽中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、______ 、______、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純。

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液

（3）已知母液中的主要成分如下表：

離子

Na+

Mg2+

Cl－

SO42－

濃度/（g·L-1）

63.7

28.8

144.6

46.4

理論上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為___________。

（4）利用下圖所示裝置模擬工業(yè)上從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。

實(shí)驗(yàn)方案為：關(guān)閉b、d，打開(kāi)a、c，由a向A中緩慢通入________至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式是_________________________；再關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同時(shí)由 e 向B中通入足量_________；關(guān)閉b、e，打開(kāi)a，再由a 向B中緩緩鼓入足量___________，即可在B中得到較濃的溴水。（本實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液與20mL 1 molL—1 NaNO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度相等的

A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 1molL-1 Al(NO3)3溶液

C. 10 mL 0.5 molL-1 Ag NO3溶液 D. 10 mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

（1）達(dá)到平衡時(shí)， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)（同上）。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣（Ar），并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動(dòng)（同上）。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡______移動(dòng)（同上）。

（5）保持體積不變，升高溫度時(shí)，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋�，該反�?yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，如圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。Y是一種功能高分子材料。

已知：①X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

③（苯胺，易被氧化）

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）X的分子式為__________________；

（2）中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________________________；

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是_____；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________；

（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種：

①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．

（6）請(qǐng)寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：（ ）

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，汽車(chē)尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源．汽車(chē)尾氣中含有CO，NO等多種污染物．
（1）汽車(chē)燃料中一般不含氮元素，尾氣中NO是如何產(chǎn)生的？說(shuō)明原因（用化學(xué)方程式表示） ．
（2）汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）

A.AlO2-B.ClO-C.Cl-D.SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案