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19．某溫度下，在2L密閉容器中充入一定量的N2O5，發(fā)生反應：2N2O5?4NO2+O2．反應開始時，c（N2O5）=0.04mol•L-1，30s后，c（O2）=0.01mol•L-1，則N2O5的平均反應速率為（　　）
A．0.06mol•L-1•min-1B．0.001mol•L-1•s-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.0005mol•L-1•s-1

分析 先根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（O2），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（N2O5）．

解答 解：30s后，c（O2）=0.01mol•L-1，即氧氣的濃度增加了0.01mol•L-1，v（O2）=$\frac{0.01mol•{L}^{-1}}{30s}$，N2O5的平均反應速率為v（N2O5）=2v（O2）=$\frac{0.01mol•{L}^{-1}}{30s}$×2=0.00066mol•L-1•s-1=0.04mol•L-1•min-1，故選C．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是部分短周期元素原子序數與最外層電子數之間的關系圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素對應的離子半徑：Z＞M＞R＞W
B．簡單氫化物的沸點：W＞R＞Y＞X
C．M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離
D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．試計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉化為NH3（g）的反應熱的理論值，寫出反應的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（2）稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL溶液，量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol•L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液滴加0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全．則原試樣中H2C2O4•2H2O的質量分數為21%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表示某粒子的結構示意圖．
（1）指出各符號的意義：
+X質子數，Y最內層電子數，L最外層電子數；
（2）指出X、Y、L的取值范圍．
X3＜X≤13；Y2；L≤8；
（3）比較X與（Y、L）的大小，得出什么結論？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質屬于離子化合物的是（　　）
A．O2B．H2OC．K2SO4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4•5H2O的流程圖：
Cu2S$→_{△}^{O}$Cu$\stackrel{焙}{→}$Cu2O$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作1}{→}$B$\stackrel{蒸發(fā)結晶}{→}$膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為+1，火法煉銅的反應原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2（用化學方程式表示）．
（2）Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）若將A中單質反應，操作加入試劑最好是C．
A．加入適量的NaNO3   B．適量的 HNO3   C．適量的H2O2
（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?（體積變化忽略不計），此時電解過程中轉移電子數的物質的量是0.018mol．
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O，e點的化學式Cu2O（計算過程略去）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經濟的必經之路．其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛，轉化反應式如下：
PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）
①下列說法錯誤的是：B．
A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大
B．該反應平衡時，c（CO32-）=c（SO42-）
C．該反應的平衡常數K=$\frac{{K}_{SP}（PbS{O}_{4}）}{{K}_{SP}（PbC{O}_{3}）}$
②室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．
（2）濾液A能用來回收Na2SO4•10H2O，提取該晶體的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即證明該晶體中含有SO42-．
（3）物質X是一種可循環(huán)使用的物質，其溶質主要是HNO3 （填化學式），若X中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現的問題是浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15%，則要將PbO2全部還原，至少需要加入60mL的0.5mol•L-1 Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．物質A有如下轉化：

（1）A的分子式為C9H8O2，F的結構簡式為．
（2）A→C的化學方程式為+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反應類型為氧化反應．
（3）B的同分異構體中能與濃溴水反應，滿足條件：①1mol物質最多能消耗3mol Br2②苯環(huán)上只有兩個取代基③分子中只出現一個-CH3的結構有3種．
（4）已知在一定條件下R1CH═CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成X、Y（A中酚羥基已被保護），X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可進一步氧化得到一種還原性的二元羧酸．
①寫出兩類含有醛基X的同分異構體，．
②Y被氧化得到的乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應形成高分子化合物的化學方程式為nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．

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