【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極
B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-
C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-
D. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。
下列說法正確的是
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),則有k=k逆:k正
B. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17
C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng),達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小
D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。
(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
II.分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸,甲中A為電流表。
(1)下列敘述正確的是________。
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片作正極,乙中銅片作負(fù)極
C.兩燒杯中溶液中的H+濃度均減小 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲裝置中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生,鋅片上也產(chǎn)生了氣體,原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲裝置中,若把稀硫酸換成CuSO4溶液,試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黨的十九大報(bào)告中提出加快生態(tài)文明體制改革,建設(shè)美麗中國,堅(jiān)持人與自然和諧共生。下列有關(guān)觀念或做法不宜提倡的是
A. 青山綠水就是金山銀山 B. 創(chuàng)建環(huán)境友好型社會(huì)人人有責(zé)
C. 大力開發(fā)森林資源,發(fā)展鄉(xiāng)村旅游 D. 積極做好治沙工作,做到人進(jìn)沙退
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效,其合成路線如下:
已知: (R、R'、R"代表烴基或氫)
(1)有機(jī)物甲的分子式為___________,有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱為_________________。
(2)有機(jī)物B的名稱是____________,由B→D 所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________。
(3)在上述①~⑤反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有____________(填序號(hào))。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式____________________________。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
(Ⅰ)屬于芳香族化合物 (Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰
(6)根據(jù)題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)___________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。
(1)Cu處于周期表中______區(qū),其最高能層的符號(hào)為______,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。
(2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向深藍(lán)色溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。
①寫出沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式:________。
②為什么加入乙醇,能夠析出深藍(lán)色晶體?________________
③為什么NH3常在配合物中作配體,而NH4+卻不能作配體?_______。
(3)Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。
①請寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。
②CN-的電子式為________。
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_______、_______,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
(4)某FeN,的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣(b﹣a)kJmol﹣1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣(a﹣b)kJmol﹣1
C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(a+b﹣c)kJmol﹣1
D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種重要的化工原料,可用來生產(chǎn)氫氣和甲醇等高附加值化學(xué)品;卮鹣铝袉栴}:
(1)以天然氣為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知:
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
請計(jì)算上述反應(yīng)中的反應(yīng)熱ΔH3=_________(用a、b表示)kJ·mol-1。
(2)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3 mol H2,在500℃下發(fā)生反應(yīng),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時(shí),v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________,該溫度下平衡常數(shù)為_____________。
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
d.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
(3)在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2,3 mol H2 | 0.5mol CO2,1.5mol H2 | 1mol CH3OH,1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1 | c1 | c1 | c3 |
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa | p1 | p2 | p3 |
則下列各量的大小關(guān)系為c1_________(填“>”“<”或“=”,下同)c3,p2________p3。
(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,在通入的空氣中必須加入________________(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com