【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：

(1)X、Y、Z的單質的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_________晶體。

(2)Z2Y2的電子式為_____，Z2Y2溶于水的化學方程式為_____

(3)XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為____

【答案】分子 分子 金屬 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2+H2SO4==Na2SO4+H2O2

【解析】

Xm-與Ym-帶有相同電荷，可知X和Y位于同一主族，且能形成XY2和XY3型化合物。從Z2Y可知Y應顯-2價。由此可推得X為S元素，Y為O元素。Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構,可知Z為Na。

(1) X、Y、Z的單質分別為氧氣、硫、鈉，晶體分別屬于分子晶體、分子晶體、金屬晶體，故答案為分子、分子、金屬；

(2) Z2Y2的分子是為Na2O2，電子式為，故答案為；Na2O2與水反應，生成氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；

(3) XY3的分子式為SO3，與水反應，生成硫酸，生成的硫酸再與Na2O2的方程式為Na2O2+H2SO4==Na2SO4+H2O2，故答案為Na2O2+H2SO4==Na2SO4+H2O2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A.HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和氨水反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（ ）

A.17g OH—含有9×6.02×1023個電子

B.標準狀況下，0.5×6.02×1023個甲醛分子所占體積約是11.2L

C.106g碳酸鈉溶液中含有6.02×1023個陰離子

D.標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是( )

A.飽和溶液的物質的量濃度為：mol/L

B.飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：％

C.飽和溶液的體積為： L

D.25℃時，A的溶解度為：g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列圖示實驗的描述正確的是

A.圖1所示的實驗:鋼閘門連在外接電源的負極上可以對其進行保護

B.圖2所示的實驗:用NaOH溶液滴定鹽酸

C.圖3所示的實驗:用濃硫酸和NaOH溶液反應測定中和熱

D.圖4所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。

（1）對于反應N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說，“Fe+”可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行：

第一步為Fe++N2OFeO++N2；則第二步為____________________(寫化學方程式)。

已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。

（2）在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發(fā)生反應：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉化率如圖乙所示：

①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。

②若容器I的體積為2L，反應在370℃下進行，20s后達到平衡，則0～20s內(nèi)容器I中用O2表示的反應速率為_________。B點對應的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)。

③圖中A、C、D三點容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是 _______________。

④若容器Ⅳ體積為1L，反應在370℃下進行，則起始時反應_________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備高分子降解塑料(PVB)和IR的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

已知：①RCHO++H2O；

②RBrRCOOH。

試回答下列問題：

（1）過程①的反應類型為___，B中含氧官能團的名稱是___。

（2）反應⑧的化學方程式為___。反應③的化學方程式為___。

（3）關于過程②，下列說法正確的是___(填序號)。

a.反應②屬于縮聚反應

b.生成的高分子化合物還能與溴水反應而使其褪色

c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體完全一樣的結構

d.生成的高分子材料具有熱塑性，且為混合物

e.通過質譜儀測得該高分子的平均相對分子質量為30444，可推知其n約為354

（4）F分子中最多有___個原子共平面，D的結構簡式是___。

（5）G與E互為同分異構體，則G的所有同分異構體中含有碳碳雙鍵的結構(包含E在內(nèi)且不考慮順反異構)共有___種。(已知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定，不考慮)

（6）利用題目信息，以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成丁二酸乙二酯，寫出合成路線___(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

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