【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A.HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和氨水反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【答案】B

【解析】

A．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和氨水反應生成的水是幾摩爾，其中和熱都約為-57.3kJ/mol，因為一水合氨為弱堿，電離需要吸熱，因此中和熱略大于-57.3kJ/mol，故A錯誤；

B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)═CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol；所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；

C．大多放熱反應需要加熱引發(fā)條件才能進行，需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；

D．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷燃燒熱，不是生成氣態(tài)水，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應時，

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。

(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產(chǎn)物有________種。

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物質中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

1.9

7.0

3.0

8.1

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

10.1

回答下列問題：

(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時還有___________離子被氧化。寫出VO+轉化為反應的離子方程式___________。

(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀轉溶”中，轉化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。

(5)“調pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應的化學方程式是___________。

(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是(　　)

A. 反應速率v逆(Y)＝v正(X) B. 增加Y的物質的量，X的轉化率增大

C. 降低溫度，的值變小 D. 加入X，反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過，氯氣的逸出口是_______(填標號)。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)δ[δ(X)=，X為HClO或ClO]與pH的關系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。

(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為______。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為____________。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數(shù)為1%，則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質量為____kg(保留整數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】南京青奧會吉祥物為“砳砳”，一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內充物為滌綸（結構簡式為，下列有關說法不正確的是（ ）

A.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

B.合成滌綸的單體之一是HOCH2CH2OH

C.滌綸屬于天然高分子化合物

D.羊毛和滌綸所含元素不完全相同

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