【題目】檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是

A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥的有色布條

C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙

【答案】D

【解析】A項，HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則無法檢驗，A錯誤；B項，HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則無法檢驗，B錯誤；C項，HCl與氯氣在溶液中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則無法檢驗，C錯誤；D項，因氯氣具有強氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗時試紙變藍，則說明置換出了碘單質(zhì)，使淀粉變藍，則能夠檢驗混有氯氣，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.1molC2H6中含有6 NA個共價鍵
B.7.8 g Na2O2中含有的陽離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2NA
C.14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應時失去的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是 ， C元素的單質(zhì)的電子式 ．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發(fā)生反應生成標準狀況下4.48L氣體．則X的化學式為 ．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為 ．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應式為 ．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填序號）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1mol ClO2 ， 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．

①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式： ．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因 ．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN﹣ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為；處理100m3這種污水，至少需要ClO2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有

A. Cl2 B. Br2 C. HCl D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn- 核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為( )

A. A-xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
（2）取10.00mL待測液，用式滴定管量�。�
（3）用0.2010molL﹣1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ， 直到滴定到終點．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點時溶液顏色變化是
（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標準液潤洗滴定管
③不小心將標準液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量FeO、SiO2 ． 以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式： ， 為了提高原料浸出速率，可采取的措施有（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+ ． 實驗步驟中試劑①最佳選（填代號）
a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是 ．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39 ， 若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 ．
（5）由溶液C獲得CuSO45H2O晶體，需要經(jīng)、和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度mol/L．
（反應原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為 ．
若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡式為 ， 名稱是 ．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2﹣二甲基丁烷，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡式為 ， 名稱是 ．

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