7．100mL 2mol/L 鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，能加快該反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量的物質(zhì)是（　　）
A．硫酸銅溶液B．6 mol/L鹽酸C．醋酸鈉固體D．金屬鈉

分析 過量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此來解答．

解答 解：A．鋅置換出銅形成原電池反應(yīng)，速率加快，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加入6 mol/L鹽酸，濃度增大，生成氫氣速率增大，生成氫氣的總量也增多，故B錯(cuò)誤；
C．加入醋酸鈉，氫離子濃度減小，生成弱酸，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入金屬鈉，鈉與鹽酸、水劇烈反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣的總量增多，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量． 稱取NaNO3固體的質(zhì)量是17.0 g．
按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項(xiàng)）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．加催化劑C．加壓D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是abc（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．溶液變紅
（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Na（填化學(xué)式）．
（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是Na，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁強(qiáng) （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到棕黃色煙．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（6）某些補(bǔ)鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號）．
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有A、B兩個(gè)起始容積相等的恒溫密閉容器，A保持恒壓，B保持恒容．起始時(shí)向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：A＞B
B．起始時(shí)的反應(yīng)速率：A=B，反應(yīng)完成時(shí)的平均速率：A＞B
C．達(dá)到平衡后再充入等量氬氣，A、B中平衡均不發(fā)生移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后再向A中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前次相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A．80 mLB．100 mLC．120 mLD．110 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時(shí)被專家當(dāng)場否定，其理由是（　�。�
A．鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗
B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗
C．鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物
D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切
（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，用化學(xué)方程式表示其原理為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶煉過程中，即被氧化又被還原的元素是（填元素符號）C．
（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟 I若要檢驗(yàn)是否有Fe3+生成，方法是取少量步驟 I的溶液，加入幾滴KSCN，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+，反之，沒有，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
②步驟 II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的減小或任何一種生成物的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol/（L•s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

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