【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. a＜c＋d

C. D的體積分?jǐn)?shù)增大

D. A的轉(zhuǎn)化率變大

【答案】B

【解析】試題分析：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，壓強(qiáng)增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A．氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物氣體體積小于生成物，a＜c+d，故B正確；C．氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )

A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時(shí)電子從b極流向Fe電極。

(1)C電極反應(yīng)式為___________________________。

(2)若裝置B中溶液體積為100mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為_____，此時(shí)要恢復(fù)原溶液的濃度需加入______(填化學(xué)式)。

(3)若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作____極，陰極反應(yīng)為_________。

II.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是_______________。②正極的電極反應(yīng)式是_________________________。

(2)研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___極，該電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題：

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號(hào)）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號(hào)）；水只作還原

劑的反應(yīng)是___________（填編號(hào)）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號(hào)）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號(hào)）。

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D.化合價(jià)的改變

（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個(gè)電子。

（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號(hào)）

① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法中正確的是

A. 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

B. 高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

C. △H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

D. △S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳的化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境保護(hù)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用

（1）利用CO可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO 排放。

已知：反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。

在一定條件下，將NO2與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變

（2）工業(yè)上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反應(yīng)方程式為： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得10min 內(nèi)v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時(shí)n(Cl2)=________ mol，設(shè)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a2，則a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)

（3）利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”可將CO2 轉(zhuǎn)化成乙烯，反應(yīng)方程式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說(shuō)法正確的是________________

a.N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M 點(diǎn)正反應(yīng)速率

b.250℃時(shí)，催化劑的催化效率最大

c.M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

d.隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

Ⅱ.碳?xì)浠衔锏木C合利用

利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）1725 ℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達(dá)到平衡，則反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度)，CH4生成C2H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氧氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是某化學(xué)小組制備干景的氧氣并在實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的部分裝置示意圖(注: SiCl4遇水易水解)。

（1）選擇上圖部分裝置，制備純凈干燥的氯氣，正確的儀器連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置甲→___→____→_____→_____→裝置A(用小寫字母填空)。_____________

（2）上圖C裝置的作用是_______________。

（3）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應(yīng)生成SCl4，則二氧化硅和碳的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）經(jīng)過(guò)討論，該小組認(rèn)為D中吸收尾氣一段時(shí)間后，除了過(guò)量的OH-，吸收液中陰離子肯定存在Cl-和SO42-，原因是__________(用離子方程式解釋)。

（5）有同學(xué)認(rèn)為可能還存在其它酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)，提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加)，假設(shè)1：只有SO32-，假設(shè)2:只有ClO-，假設(shè)3:……

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b兩試管中，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻椎膶?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟(簡(jiǎn)述操作過(guò)程)

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

向a試管中滴加幾滴品紅溶液，觀察現(xiàn)象，加熱試管a，觀察到

____________。

____________。

假設(shè)1成立

向b試管中滴加______________

溶液變?yōu)樗{(lán)色。

假設(shè)2成立

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