Question

8．在25℃時，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有關說法中正確的是（　　）

• A． 25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
• B． 25℃時，向含有等物質的量的FeCl₂、CuCl₂的混合液中逐滴加入Na₂S，最先出現沉淀的是FeS
• C． 除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS作沉淀劑
• D． 將足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，S^2-能達到的最大濃度為$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

Answer 1

分析 A.25℃時，CuS的溶度積小于ZnS，二者陰陽離子比相同，說明溶解度��；
B．由FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，向物質的量濃度相同的FeCl₂、CuCl₂的混合液中加入少量Na₂S，硫離子濃度小的先生成沉淀；
C．由Ksp可知，CuS溶度積小于FeS，除去某溶液中的Cu²⁺，加入FeS實現沉淀轉化；
D．將足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，恰好反應時溶液中c（S^2-）=c（Cu²⁺），根據CuS的溶度積常數（K_sp）為1.3×10^-36計算．

解答 解：A、25℃時，CuS的溶度積小于ZnS，二者陰陽離子比相同，說明CuS溶解度小，故A錯誤；
B．由FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，向物質的量濃度相同的FeCl₂、CuCl₂的混合液中加入少量Na₂S，$\sqrt{Ksp（CuS）}$更小，先生成CuS沉淀，故B錯誤；
C．CuS溶度積小于FeS，除去某溶液中的Cu²⁺，加入FeS實現沉淀轉化，發(fā)生Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺，但引入新雜質亞鐵離子，應選ZnS作沉淀劑，故C錯誤；
D．將足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，恰好反應時溶液中c（S^2-）=c（Cu²⁺），由K_sp為1.3×10^-36，可知S^2-能達到的最大濃度為$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶度積常數的有關計算，為高頻考點，把握溶度積計算方法、離子反應及溶解平衡等為解答的關鍵，側重分析與應用能力、計算能力的綜合考查，題目難度中等．