10．下列有關物理性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．熔點：MgO＞CaSB．熔點：Li＞Na
C．沸點：SiCl4＞CF4D．沸點：鄰硝基苯酚＞間硝基苯酚

分析 A．離子半徑越小，晶格能越大；
B．堿金屬從上到下熔點減小，但Na大于K；
C．均非分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點大；
D．鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，間硝基苯酚形成分子間氫鍵．

解答 解：A．離子半徑越小，晶格能越大，則熔點：MgO＞CaS，故A正確；
B．堿金屬從上到下熔點減小，但Na大于K，則熔點：Li＞Na，故B正確；
C．均非分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點大，則沸點：SiCl4＞CF4，故C正確；
D．鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，間硝基苯酚形成分子間氫鍵，則沸點：鄰硝基苯酚＜間硝基苯酚，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、比較方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙烷的電子式是，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構簡式為CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．春節(jié)期間，很多城市都會燃放煙花鞭炮增強節(jié)日氣氛，但煙花爆竹燃放直接導致空氣質(zhì)量下降，會引起空氣中PM2.5濃度上升、SO2和NO2含量升高．某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量．
（1）他們設計如下實驗裝置，探究SO2的性質(zhì)

①如何檢查裝置A的氣密性關閉分液漏斗活塞，用導管連接出口插入水槽中，用手捂住錐形瓶加熱，若出氣泡冒出，冷卻后有一段液柱，則證明氣密性良好．
②能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為D中出現(xiàn)淺黃色沉淀或渾濁．
③裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液．
④裝置C中反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-．
（2）他們用如圖所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①實驗時a中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟淠康氖翘岣叨趸虻霓D(zhuǎn)化率．
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是排盡裝置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷卻，二氧化硫被D充分吸收．
③實驗結(jié)束后，若裝置c增加的質(zhì)量為m g，裝置d中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）他們擬用以下裝置測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）．

請你選用裝置a（填“a”或“b”）完成實驗，簡述實驗過程（操作、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等）當溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．斷裂1mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量，則2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量（　�。�
A．低QkJB．低2QkJC．高QkJD．高2QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．標準狀態(tài)下，在三個干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②純凈的NO2氣體，③NO2和O2按4：1混合而成的氣體．然后各做噴泉實驗．實驗后，三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．5：5：4B．2：1：2C．1：1：1D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．3-氯戊烷是-種有機合成中間體，下列有關3-氯戊烷的敘述正確的是（　�。�
A．3-氯戊烷的分子式為C6H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷的一溴代物共有3種D．3-氯戊烷的同分異構體共有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知下列金屬晶體，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：
（1）簡單立方的是Po，配位數(shù)為6．
（2）鉀型的是K、Fe和Na，配位數(shù)為8．
（3）鎂型的是Mg、Zn，配位數(shù)為12．
（4）銅型的是Cu和Au，配位數(shù)為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關說法中正確的是（　　）
A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時，向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D．將足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能達到的最大濃度為$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告（填寫表格中橫線上所示內(nèi)容）．
實驗原理m=cVM
實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
實驗步驟（1）計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為11.7g．
（2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水攪拌．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶中．
（5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時，改用
膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置．
思考與探究（7）某同學在實驗步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學所配置溶液是濃度＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

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