【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0(

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H 0 (

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則:平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1= ,其它條件保持不變,反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“”“”或“”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是 。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A,溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span> 。已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL1)。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH

C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH

【答案】(1)(2)2.5×10-2;75%;;不變;升高溫度 (3)c(NO3) c(NO2) c(CH3COO);BC

【解析】

試題分析

(1)反應(yīng)(Ⅰ平衡常數(shù)K1=,反應(yīng)(Ⅱ平衡常數(shù)K2 =

反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=,計(jì)算得到K=,故答案為

(2)在恒溫條件下,2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,物質(zhì)的量為7.5×10-3molL-1min-1×10min×2L=0.15mol,依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算;

2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g),

起始量(mol) 0.2 0.1 0

變化量(mol) 0.15 0.075 0.15

平衡量(mol) 0.05 0.025 0.15

則平衡后n(Cl2)=0.025mol,

NO的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=75%;

其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體體積減小,為保持恒壓所以容器體積減小,壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 增大;平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度、壓強(qiáng)變化,若要使K2減小,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理應(yīng)升高溫度,平衡逆向進(jìn)行;故答案為:0.025;75%;>;不變;升高溫度;

(3)0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.mol/L,NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L,溶液B為0.1molL-1的CH3COONa溶液,已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL-1,說(shuō)明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,對(duì)應(yīng)陰離子水解程度大,醋酸根離子和亞硝酸根離子水解,兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)椋篶(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-);

使溶液A和溶液B的pH值相等的方法,依據(jù)溶液組成和性質(zhì)分析,溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.mol/L,NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L,溶液B為0.1molL-1的CH3COONa溶液,溶液B堿性大于A溶液;A、上述分析可知,溶液B堿性大于A溶液,向溶液A中加適量水,稀釋溶液,減小減小,不能調(diào)節(jié)溶液PH相同,故A不符合;B、向溶液A中加適量NaOH,增大堿性,可以調(diào)節(jié)溶液pH相同,故B符合;C、向溶液B中加適量水,稀釋溶液堿性減弱,可以調(diào)節(jié)溶液pH,故C符合;D、溶液B堿性大于A溶液,向溶液B中加適量NaOH,溶液pH更大,不能調(diào)節(jié)溶液pH相同,故D不符合;故答案為:BC;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng).根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )

A.v(N2)=0.1molL﹣1s﹣1 B.v(H2)=0.1molL1min1

C.v(NH3)=0.15molL1min1 D.v(H2)=0.3molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)某混合氣體中含有C2H4和SO2

混合氣體

所需試劑有

A.品紅溶液 B.NaOH溶液

C.濃H2SO4 D.酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)):

①________,②________,③________,④________。

(2)使用裝置②的目的是_____________________________________________________。

(3)寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:

____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

(1)當(dāng)n(NO):n(O2)=4:1時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____;當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),則NO的百分含量 B點(diǎn)NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

③到達(dá)B點(diǎn)后,下列關(guān)系正確的是( )

A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化 B.v(NO)=2 v(O2

C.氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大 D.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測(cè):4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g) △H=

(3)降低溫度,NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,Y為 ,有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋇鹽生產(chǎn)過(guò)程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2],某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時(shí),充分利用鋇泥來(lái)制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品,其部分工藝流程如下:

已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌。用離子方程式說(shuō)明該提純的原理

(2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際,X試劑應(yīng)選下列中的

A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2

(4)廢渣2 。

(5)操作III 。

(6)過(guò)濾III后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 (選填a、b、c) 。

(7)稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克,則該晶體的純度可表示為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 1中的△H1△H2

B. 對(duì)于可逆反應(yīng)As)+3Bg2Cg△H0,壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)K的影響符合圖2

C. 3表示充滿NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水,假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系

D. 由圖4可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題:

(1)正四面體烷的分子式為_(kāi)__________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以AB 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下

1根據(jù)流程圖分析出G的命名 ,寫出CG反應(yīng)生成D的反應(yīng)方程式 。

2)已知B為苯酚,AB反應(yīng)生成C的反應(yīng)是加成反應(yīng)。A可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A的分子式為_________。

3E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

4D→F的反應(yīng)類型是__________,寫出DF的化學(xué)反應(yīng)方程式

5符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu) 。

、屬于一元酸類化合物,、苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基

6A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下:

合成路線的第一步已經(jīng)寫出,請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑型瓿珊罄m(xù)的合成路線流程圖

。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)。

(1)寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱__________。

(2)有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(3)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是__________ (填代號(hào)).

(4)任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(5)上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)但能使其褪色的有__________(填代號(hào))。

(6) (a) (b) (c)三種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________ (填代號(hào))。

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