【題目】在一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

(1)當(dāng)n(NO):n(O2)=4:1時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),則NO的百分含量 B點(diǎn)NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

③到達(dá)B點(diǎn)后,下列關(guān)系正確的是( )

A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化 B.v(NO)=2 v(O2

C.氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大 D.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g) △H= 。

(3)降低溫度,NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,Y為 ,有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為: 。

【答案】(1)①小于 ② 30% 小于 ③ ABCD【漏選一個(gè)扣一分,扣完為止】

(2)-787kJ/mol、單位漏掉無分】

(3)N2O5;N2O4+2NO3-2e- =2N2O5【系數(shù)加倍也給分】

【解析】

試題分析:

(1)①A點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,因此A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v (O2)小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(O2)。

②平衡時(shí)氧氣的轉(zhuǎn)化率是0.6,消耗氧氣是0.6nmol,根據(jù)方程式可知同時(shí)消耗NO是1.2nmol,所以NO的平衡轉(zhuǎn)化率為;當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向體積減小的正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量。

③到達(dá)B點(diǎn)后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則A.物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,所以容器內(nèi)氣體顏色不再變化,A正確;B.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,則v(NO)=2 v(O2,B正確;C.平均相對分子質(zhì)量是氣體的質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量的比值,正方應(yīng)是體積減小的,所以氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大,C正確;D.氣體的質(zhì)量和容器的容積均不變,則容器內(nèi)氣體密度不再變化,D正確,答案選ABCD。

(2)根據(jù)圖1和圖2可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別是①NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=143kJ/mol-287kJ/mol=-144kJ/mol,②4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g) △H=372kJ/mol-583kJ/mol=-211kJ/mol,所以根據(jù)蓋斯定律可知①×4+②即得到4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g)△H=-787kJ/mol。

(3)氧氣在正極通入,石墨是正極石墨I是負(fù)極,N2O4失去電子轉(zhuǎn)化為)N2O5,電極反應(yīng)式為N2O4+2NO3-2e- =2N2O5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】57.6的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2 、NO1.4 mol。

1寫出剛開始反應(yīng)的化學(xué)方程式

2求硝酸的濃度 mol·L1

3將生成的氣體收集在大試管中,然后倒扣在水中,寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,若反應(yīng)完全,則最后試管中NO的物質(zhì)的量 mol。若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管問通入氧氣的物質(zhì)的量 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑,特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵;B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且個(gè)數(shù)之比為3:2:2:2:l。回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________;A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為___________________

(2)D中的含氧官能團(tuán)是___________。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____________________________________________

(3)下列說法正確的是___________ (選填序號(hào)字母)。

A.A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.與C互為同分異構(gòu)體,且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種

C.鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響

D.1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

(4)工業(yè)上常用有機(jī)物E(C8H4O3)代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行:

i)E+C中間產(chǎn)物

ii)中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

①請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烴X的一溴代物只有兩種,則X的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z、M、G六種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。WZ同主族,可形成離子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請回答下列問題:

1Y在元素周期表中的位置為_________,上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____(寫化學(xué)式),W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________(用化學(xué)符號(hào)表示),G的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_______________。

2YM的氫化物中,熱穩(wěn)定性更好的是____________(填化學(xué)式),原因是____________________________________________________________。

3Z2Y2的電子式為__________ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。

4X2W4可作為新型燃料電池的燃料,在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退,請利?/span>X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________,指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變,只改變起始加入的物質(zhì)的量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足:

1恒定T、V

[1]X=0,Y=1,則Z= 。

[2]X=0.75,Y= ,Z=0.5。

[3]XY、Z應(yīng)滿足的一般條件是(分別用只含XZ和只含Y、Z寫兩個(gè)方程式表示) 。

2恒定T、P

[1]X=1、Y= ,則Z=2。

[2]X=2,Y=10,Z= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、按要求書寫下列化學(xué)方程式和名稱:

(1)1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4-加成

(2)甲苯制備TNT ,用系統(tǒng)命名給TNT命名

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)

、(1)某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴,則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是: (任寫一種)。

(2)核磁共振譜表明A分子中只有一種類型的氫。

①用系統(tǒng)命名法給A命名:

②A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0(

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H 0 (

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)()的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則:平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1= ,其它條件保持不變,反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“”“”或“”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是 。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A,溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span> 已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL1)。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH

C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(安徽屯溪一中2016屆月考)今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì),在一定條件下,它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化:

其推斷正確的是 (   )

選項(xiàng)

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

CO2

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué) 甲: 乙: C H

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式: ________。

(3)要除去物質(zhì)F中的物質(zhì)G,可行的方法是( )

A.滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過量鐵粉

4若將D溶液滴入F溶液中,將其長時(shí)間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為_____________。

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