6．下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．都是銀白色的質軟金屬，密度都很小
B．單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和H2
D．單質熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高

分析 A．銫是金黃色金屬；
B．鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰；
C．堿金屬單質都能與水反應生成堿和氫氣；
D．金屬熔沸點與金屬鍵強弱有關，堿金屬從上到下金屬鍵逐漸減弱．

解答 解：A．堿金屬中除Cs略帶金黃色外，其余都是銀白色的柔軟金屬，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比較小，故A錯誤；
B．單質在空氣中燃燒生成的不一定都是過氧化物，例如Li只能生成氧化鋰，故B錯誤；
C．堿金屬單質都能與水反應生成堿和氫氣，故C正確；
D．金屬熔沸點與金屬鍵強弱有關，堿金屬從上到下金屬鍵逐漸減弱，所以熔沸點逐漸降低，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了堿金屬的性質，熟悉同主族元素性質的遞變規(guī)律，明確決定金屬晶體熔沸點高低因素是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應中氧化Fe2+的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑．除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質Cl-離子．
（2）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制備CaCO3時，發(fā)生反應的化學方程式是CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的B（填代號）裝置吸收氨氣．（燒杯中的液體都為水）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的化學方程式Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知Cu（NO3）2受熱分解的化學反應方程式為2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人將少量的Cu（NO3）2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是（　　）
A．NO2能支持燃燒
B．NO2不能支持燃燒
C．木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D．木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了CuO催化作用的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E位于同一主族，D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2，C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第IA族．C、D單質的熔沸點較高是O2；（填化學式）
（2）A、E可形成1：1型的化合物，兩微粒間的化學鍵是離子鍵；寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）畫出D的簡單離子的結構示意圖：；它的一種同素異形體是O3．（寫化學式）
（4）與B同族的單質在同周期元素中熔點最高、硬度最大，這種單質是硅，熔點高、硬度大的原因是單質形成的是原子晶體，硅原子間以共價鍵結合形成的空間網(wǎng)狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．Wg10%的鹽酸要使其濃度增大一倍，可采用的方法是（　�。�
A．再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫B．B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g
C．蒸發(fā)掉溶劑的一半D．再加入2Wg25%鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，下列對化合物PH4I的描述中不正確的是（　　）
A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解
C．這種化合物不能跟堿發(fā)生反應D．該化合物可以由PH3跟HI化合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．7.8gNa2O2中有0.2mol鈉原子，有0.2mol氧原子，有3.8NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）某物質含有3.01×1022個分子，其質量為1.4g，則物質的相對分子質量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N2．
（2）某物質的相對分子質量為98，若19.6g該物質含有1.204×1023個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{15b}{8a}$．

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