【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，完成以下填空：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列關(guān)系按由大到小排序

A．體積大�。�___________________ B．質(zhì)量大�。�________________

C．密度大�。�___________________D．原子數(shù)目：_________________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為_____________，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_________

（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_________，Cl的物質(zhì)的量濃度為________

（6）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等

相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為____________；氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________

在0℃和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是________L

若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____________

由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，則c(K＋)為________

【答案】④>③>①>②④>②>③>①④>②>①>③③>①>④>②1.5 mol0.5 mol/L30g/mol800.5 mol2 mol/L0.4NA5：45：613.44L28a mol-10.2mol/L

【解析】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol==0.3mol；②1.204×1023個(gè)H2S的物質(zhì)的量為1.204×1023÷6.02×1023mol1==0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl，A.由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大�、�＞③＞①＞②；B.①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為5.6g；④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小④＞②＞③＞①；C.同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，①NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17；②H2S相對(duì)分子質(zhì)量為34；③CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16④HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大�、�＞②＞①＞③；D.①標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個(gè)H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②；

（2）33.6 L的HCl的物質(zhì)的量為：33.6 L÷22.4L/mol=1.5mol，所形成溶液的濃度c=1.5mol÷3L=0.5mol/L；故答案為：1.5 mol、 0.5 mol/L；

（3）在相同條件下，同質(zhì)量的兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即：V(CH4)∶V(A)＝M(A)∶M(CH4)，即15∶8＝M(A)∶16 g/mol，得M(A)＝30 g/mol，故答案為：30 g/mol；

（4）672ml氣體的物質(zhì)的量為:672×10-3L÷22.4L/mol=0.03mol，則其摩爾質(zhì)量為：2.4g÷0.03mol=80g/mol，故答案為：80；

（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2的物質(zhì)的量為：0.5 L× 1 mol/L=0.5mol，Ca2+的物質(zhì)的量為0.5mol，Cl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L×2=2mol/L，故答案為：0.5 mol、 2 mol/L；

（6）0.3 mol NH3分子中所含原子的物質(zhì)的量為:0.3mol×4=1.2mol，與之原子數(shù)相等的H2O物質(zhì)的量為：1.2mol÷3=0.4mol，所含分子個(gè)數(shù)為0.4NA；相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為80:64=5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為：5×2:4×3=5：6；2.00g氦氣的物質(zhì)的量=2.00g÷4g/mol=0.5mol，1.40g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：1.40g÷28g/mol=0.05mol，1.60g氧氣的物質(zhì)的量為：1.60g÷32g/mol=0.05mol，混合氣體總物質(zhì)的量為0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，總體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若1gN2含a個(gè)原子，則有，NA=28amol-；根據(jù)溶液中的電荷守恒可得表達(dá)式：c(K＋)+c(H＋)+3c(Fe3＋)=2c(SO)，c(K＋)= 0.2mol/L；故答案為：0.4NA、5：4、 5：6、13.44L、 28a mol-1 、0.2mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進(jìn)鋁離子的水解，使平衡正向移動(dòng)，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
24

【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）_____________。

（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是__________。

a. ⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低

b. ⑤的化合價(jià)比⑥低

c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈

d. ⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a. M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價(jià)鍵，請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性）_________。

b. N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測(cè)得n(H2)隨時(shí)間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時(shí)H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2↑。

方法c

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

（2）方法b采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”),該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________________。

（3）方法c為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）在容積為1L的恒容密閉容器中，用以上方法制得的三種納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時(shí)間t的變化如下表所示。

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

②催化劑催化效率：實(shí)驗(yàn)①________實(shí)驗(yàn)②（填“＞”或“＜”）

③在實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡狀態(tài)后，向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，容器中氧氣的濃度為 ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 （部分反應(yīng)條件、生成物已省略）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的兩種試劑是________________________（填名稱）。

（2）寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式：____________________________，________________________________。

（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)α氨基酸能與HNO2反應(yīng)得到α羥基酸。如：

試寫出下列變化中A、B、C、D四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A______、B______、C______、D______。

(2)下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與硝酸反應(yīng)，還能水解的是________(填選項(xiàng)號(hào))。

①Al2O3　②Al(OH)3　③氨基酸�、芏摹�

⑤　⑥(NH4)2CO3

⑦NaHCO3　⑧纖維素�、岬鞍踪|(zhì)�、釴H4I

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑨⑩

C．③④⑤⑥⑧⑨ D．全部

(3)下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中正確的是________。

①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；

②溫度越高，酶催化的化學(xué)反應(yīng)越快；

③天然蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物幾乎均為α氨基酸；

④重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒；

⑤氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)；

⑥通常用酒精消毒是因?yàn)榫凭苁辜?xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性；

⑦鑒別織物是蠶絲還是人造絲，可用灼燒聞氣味的方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是______________。（填標(biāo)號(hào)）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為______。

（3）D中官能團(tuán)名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。

（4）F 的化學(xué)名稱是______，由F生成G的化學(xué)方程式為______。

（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_______________________。

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