Question

酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A、電極B是正極，該電極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、電極A的反應：H₂O+C₂H₅OH-4e^-═CH₃COOH+4H⁺
• C、該檢測裝置實現(xiàn)了將化學能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高
• D、電池反應：O₂+C₂H₅OH═CH₃COOH+H₂O

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置是燃料電池，屬于原電池，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，負極上乙醇失電子生成乙酸，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以該電池反應是乙醇被氧化生成乙酸和水．

解答： 解：A、原電池投放氧化劑的電極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故A錯誤；
B、該原電池中，投放酒精的電極是負極，負極上乙醇失電子和水反應生成乙酸和氫離子，電極反應式為：H₂O+C₂H₅OH-4e^-=CH₃COOH+4H⁺，故B正確；
C、該裝置是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，原電池放電時，單位時間內(nèi)通過電量越大，需要的燃料越多，則酒精含量越高，故C正確；
D、該原電池的反應是乙醇被氧化生成乙酸和水，電池反應式為O₂+C₂H₅OH=CH₃COOH+H₂O，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，書寫燃料電池的電極反應式要結合電解質(zhì)溶液的酸堿性，燃料和氧化劑相同，電解質(zhì)溶液不同，則電極反應式也不同．