5．某元素R原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$，該元素的氧化物可能是（　�。�
A．R2OB．R2O2C．RO2D．R2O5

分析 某元素R原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析，電子排布為2、1或2、8、5，所以該元素為L(zhǎng)i或P，根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出氧化物．

解答 解：某元素R原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$，則電子排布為2、1或2、8、5，所以該元素為L(zhǎng)i或P，氧化物為L(zhǎng)i2O或P2O5，故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外電子排布規(guī)律，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C為三種鏈烴，A為乙烷，B為乙炔，C為1-丁烯，且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1：1：2混合，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合物和過(guò)量O2組成的混合氣體840mL，電火花點(diǎn)燃，將燃燒后的產(chǎn)物用過(guò)量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g．
試求：堿石灰吸收后所剩氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)小于10的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　　）
A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和B． 和   
C．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素A的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于4，它的最高價(jià)氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則A的元素符號(hào)為（　　）
A．CB．ClC．SD．P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元主族素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結(jié)構(gòu)式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al（填元素符號(hào)），并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)．這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如生物固氮酶轉(zhuǎn)化）的化學(xué)反應(yīng)．
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯．
①乙炔是非極性（填“非極性”或“極性”）分子．
②碳負(fù)離子CH3-的空間構(gòu)型為三角錐形．
③根據(jù)等電子原理，NO+的電子式為．
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3．
②釩固氨酶中釩的配位原子有N、S（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氨原子的雜化軌道類(lèi)型有sp2、sp3，lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA．
（4）金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則列式表示金屬鎢的密度為$\frac{2×183.9}{（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．（鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9）
（5）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為0.5NA；請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類(lèi)似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說(shuō)明理由：不容易，Si原子半徑較大，3p軌道不易重疊形成π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．熔點(diǎn)：Al＞Na＞Na和K的合金
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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